Question

9．已知25℃时，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该条件下向100mL的CaSO₄饱和溶液中，加入200mL 0.03mol•L ^-1 的Na₂SO₄溶液，针对此过程的下列叙述正确的是（忽略混合过程中的体积变化）（　　）

• A． 溶液中析出CaSO₄沉淀，最终溶液中c（SO₄^2-）较原来大
• B． 溶液中析出CaSO₄沉淀，溶液中c（Ca²⁺ ）、c（SO₄^2-）都变小
• C． 溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca²⁺ ）、c（SO₄^2-）都变小
• D． 溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（SO₄^2-）较原来大

Answer 1

分析 CaSO₄饱和溶液中，加入200mL 0.03mol•L ^-1 的Na₂SO₄溶液，c（SO₄^2-）增大，CaSO₄（s）?Ca²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）逆向移动，以此来解答．

解答 解：CaSO₄饱和溶液中，加入200mL 0.03mol•L ^-1 的Na₂SO₄溶液，c（SO₄^2-）增大，CaSO₄（s）?Ca²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）逆向移动，则析出CaSO₄沉淀，最终溶液中c（SO₄^2-）较原来大，c（Ca²⁺ ）减小，
故选A．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握溶解平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡移动原理的应用，题目难度不大．