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    电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是(　　)


    解析　加入NH3·H2O，先和酸性较强的HCl反应，离子物质的量并未增加，但离子物质的量浓度减小，电导率下降；随后NH3·H2O和较弱的CH3COOH反应，离子物质的量浓度增加，电导率上升；最后加入的NH3·H2O不再反应，对原溶液稀释，电导率有所下降，故选D项。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应，产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是

    ①金属钠在纯氧中燃烧  ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间后  ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液  ④无水硫酸铜放入医用酒精中

    A．③②①④   B．②③①④     C．③①②④    D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研读右图，下列判断不正确的是(　　)

    A．K闭合时，d电极反应式为：

    PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO

    B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol

    C．K闭合时，Ⅱ中SO向c电极迁移

    D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　)

    A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

    B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变

    C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

    D．将水加热，Kw增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是(　　)

    化学式

    电离常数

    HClO

    Ka＝3×10－18

    H2CO3

    Ka1＝4.3×10－7

    Ka2＝5.6×10－11

    A.c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)

    B．c(ClO－)>c(HCO)>c(H＋)

    C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)

    D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    羟基磷灰石是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：

    方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。

    方法B：在剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。

    3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：

    (1)完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学方程式：

    ①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O===Ca5(PO4)3OH↓＋________＋________。

    ②5Ca(OH)2＋3H3PO4===______________________________。

    (2)与方法A相比，方法B的优点是_______________________。

    (3)方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是_______________________________________________。

    (4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是________________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和CO2的物质的量之比是1:1，由此可得出的结论是(　　)

    A．该有机物分子中碳、氢、氧个数比是1:2:3

    B．分子中碳、氢原子个数比为1:1

    C．有机物中必定含氧

    D．无法确定有机物中是否含有氧元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知

    X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼

    铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满

    状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：

    （1）从电负性角度分析，X，Y，Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为      。

    （2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-H      Y-H（填“<”、“>”或“=”）。

    （3）+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二

    电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测Z元素的电离能突增应出现在第____电离能。

    （4）X的氢化物中X原子的杂化方式为sp2，则相对分子质量最小的分子式为____，

    （5）W的价电子排布图为     ；下图____表示的是W晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；若W晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W晶体的密度为____（写出含a的表达式，用NA表示阿伏伽德罗常数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    己烷发生催化裂化反应可生成丁烷和烃a，烃a在一定条件下与水反应可制得一种重要的有机物，则烃a和制得的有机物分别是(　　)

    A．乙烷　乙醛                          B．乙烷　乙酸

    C．乙烯　乙醇                          D．乙烯　乙酸

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