Question

20．在常温下，将pH=9的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（　　）

• A． 9.3
• B． 9.7
• C． 10
• D． 10.7

Answer 1

分析 两种碱溶液混合，先计算出混合后溶液中的c（OH^-），再根据常温下水的离子积计算出溶液的c（H⁺），然后根据pH=-lgc（H⁺）计算混合液的pH．

解答 解：常温下pH=9的NaOH溶液中c（OH^-）=1×10^-5mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=1×10^-3mol/L，
混合液中氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-5}+1{0}^{-3}}{2}$mol/L≈$\frac{1{0}^{-3}}{2}$mol/L，
则混合液中的c（H⁺）=$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{\frac{1{0}^{-3}}{2}}$mol/L=2.0×10^-11mol/L，
所以混合液的pH=-lg2.0×10^-11=11-lg2=10.7，
故选D．

点评 本题考查两种碱溶液混合后的溶液氢离子浓度计算，题目难度不大，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意先计算溶液中c（OH^-），再计算c（H⁺），试题培养了学生的化学计算能力．