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    3．“瘦肉精”对人体健康会产生危害，已知某种“瘦肉精”含有克伦特罗，其结构如下图所示．下列有关克伦特罗的叙述不正确的是（　　）
    A．该物质含有苯环，属于芳香族化合团
    B．该物质只含有-OH，-NH2两种官能团
    C．该物质含有-OH，就具有-OH的性质
    D．该物质能发生氧化反应

    分析 A、含苯环，叫属于芳香族化合物；
    B、该物质只含有-OH，-NH2、-Cl三种官能团；
    C、官能团是决定物质化学性质的原子团；
    D、与羟基相连碳上有氢，所以可能发生催化氧化反应．

    解答 解：A、含苯环，该物质属于芳香族化合物，故A正确；
    B、该物质只含有-OH，-NH2、-Cl三种官能团，而不是两种，故B错误；
    C、官能团是决定物质化学性质的原子团，所以该物质含有-OH，就具有-OH的性质，故C正确；
    D、与羟基相连碳上有氢，所以可能发生催化氧化反应，生成羰基化合物，所以该物质能发生氧化反应，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重有机物性质及分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（　　）
    A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被氧化的过程
    B．钢铁吸氧腐蚀时，正极反应式为：2H20+O2+4e-═4OH-
    C．在轮船底镶嵌锌块以保护船体，利用的是牺牲阳极保护法
    D．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关说法正确的是（　　）
    A．2014年西非国家爆发埃博拉病毒，双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀灭该病毒感染，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同
    B．PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，2015年初公益调查《柴静雾霾调查：穹顶之下》发布，引起社会强烈反响，PM2.5引起的雾霾一定属于气溶胶．
    C．陶瓷、玻璃和光导纤维都是硅酸盐材料
    D．原子结构模型的演变经历了：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某铝盐与过量NaOH溶液反应后，向其中加入NaHSO4溶液，反应产生沉淀的质量和加入的NaHSO4溶液的体积之间的关系符合图中的（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有机化合物的分类不正确的是（　　）
     A B

    苯的同系物
    芳香化合物 
    C  D


    不饱和烃 
    醇
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．乙醛能与银氨溶液反应析出银，如果条件控制适当，析出的银会均匀分布在试管上，形成光亮的银镜，这个反应叫银镜反应．银镜的光亮程度与反应条件有关，某课外活动小组同学在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究．
    Ⅰ．探究银镜反应的最佳实验条件的部分实验数据如下表：
    实验序号银氨溶液乙醛的量/滴水浴温度/℃反应混合液的pH出现银镜时间
    11365115
    21345116.5
    31565114
    41330119
    51350116
    61580113
    请回答下列问题：
    （1）若只进行实验1和实验3，其探究目的是比较乙醛用量不同，生成银镜的时间（速度或质量均可）．
    （2）推理当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为40℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间范围是在6.5～9min之间．
    （3）进一步实验还可探索银氨溶液的用量不同或pH不同对出现银镜快慢的影响．
    Ⅱ．探究对废液的回收处理：银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环
    境，且造成银资源的浪费．通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程如下：
    $→_{①}^{（NH_{4}）_{2}S}$$→_{②}^{过滤、洗涤}$$→_{③}^{烘干}$Ag2S$→_{④}^{铁粉还原}$银粉
    （4）操作④的方法是把Ag2S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使Ag2S变成银粉，反应的化学方程式为Ag2S+Fe+2HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+FeCl2+H2S↑．过滤需要用到的玻璃仪器有bef（填编号）．要得到纯净的Ag2S沉淀，需要洗涤沉淀，实验室过滤器中洗涤沉淀的操作是：沿着玻璃棒向过滤器注入蒸馏水浸没沉淀，水自然流下，重复2～3次．

    （5）根据电化原理也可Ag2S转变为Ag，方法是：在铝质容器中加入食盐溶液，再将表面生成Ag2S的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．
    ①该装置中银器为正极．
    ②该装置总反应的化学方程式为2Al+3Ag2 S+3H2O=2Al（OH）3+6Ag+3H2S↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：
    Ⅰ．分别向盛有0.5g Na2CO3固体、0.5g NaHCO3固体的烧杯中加入10mL水（20℃），搅拌，测量温度为T1；
    Ⅱ．静置恒温后测量温度为T2；
    Ⅲ．分别加入10mL 密度约为1.1g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T3．
    得到表1的数据：
    温度试剂
    表1
    试剂
    温度    		T1/℃T2/℃T3/℃
    Na2CO323.320.023.7
    NaHCO318.520.020.8
    回答下列问题：
    （1）Na2CO3溶于水显碱性，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用离子方程式表示）．
    （2）根据试题后的附表判断：
    步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解Na2CO3、NaHCO3固体都是全部溶解．
    （3）分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水放热，NaHCO3固体溶于水吸热
    （填“放热”或“吸热”）．
    （4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应．
    乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向 盛 有10  mL水（20℃）的烧杯中
    加入10mL密度约为1.1g/mL20%的盐酸，搅拌，测量温度为22.2℃．
    （5）结合上述探究，下列说法正确的是AC．
    A．NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应
    B．不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
    C．Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关
    （6）丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，称取m1 g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m2 g，则原混合物中NaHCO3的质量分数为$\frac{84（m_{1}-m_{2}）}{31m_{1}}$×100%（用代数式表示）．
    附表：溶解度表

    温度
    溶解度    		10℃20℃30℃40℃
    Na2CO312.5g21.5g39.7g40.0g
    NaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．掌握物质之间的转化，是学习元素化合物知识的基础．

    （1）中学常见的某反应的化学方程式为：A+B→C+D+H2O（未配平，反应条件略去）．若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊．
    ①请写出该反应的化学方程式2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑；
    ②某探究性学习小组利用图1中所列装置实验，证明上述反应中有C、D生成．则a瓶对应的现象是品红溶液褪色，
    b瓶溶液还可以用溴水或氯化铁溶液代替．
    ③装置d中所盛溶液是澄清石灰水．
    （2）为研究硝酸置于适量的浓HNO3和稀HNO3中（如图2所示）．
    ①气球的作用是收集产生的气体，防止污染空气．
    ②A中，最终溶液变为浅绿色，发生反应的离子方程式是3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O．
    ③B中，无明显变化，该同学进一步探究如下：
    假设：Ⅰ常温下铁与浓硝酸不反应．
    Ⅱ浓硝酸将铁片表面氧化形成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行．
    进行实验，将B中的铁片取出并洗净后，放入CuSO4溶液中，无明显变化，则说明假设Ⅰ不成立（填“成立”或“不成立”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．铁和铝均可在冷的浓硫酸或浓硝酸中发生钝化，即在表面生成一层致密的氧化膜；“铁红”的主要化学成分是Fe2O3；Fe2（SO4）3溶液呈棕黄色；生铁主要是铁和碳的合金．

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