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    9．蛋白质的元素组成比油脂多了下列哪种元素（　　）
    A．氢B．氮C．氧D．硅

    分析 油脂是高级脂肪酸的甘油酯；而蛋白质是多种氨基酸的脱水缩合物，故据此分析元素组成．

    解答 解：油脂是高级脂肪酸的甘油酯，故组成元素有C、H、O；而蛋白质是多种氨基酸的脱水缩合物，故组成元素有C、H、O、N，有的还含有S和P等，故蛋白质的元素组成一定比油脂多了N元素，故选B．

    点评 本题考查了蛋白质和油脂的元素组成，根据油脂和蛋白质的结构来分析，难度不大，注意基础的掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时放出（填“放出”或“吸收”）热量，△H＜（填“＞”或“＜”）0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．过氧化钙（Ca02）是一种难溶于水的固体无机过氧化物，常温下是白色至淡黄色粉末，无臭、无毒的粉状结晶或颗粒．已知Ca02在150℃时逐渐变为无水Ca02，在350℃迅速分解生成CaO和02．其广泛应用于环境保护、农业、食品、冶金、化工等多个领域．其制备过程如下：
    ①称取7.5g CaCl2-2H20（摩尔质量为147g/mol）放入烧杯中，用lOmL蒸馏水溶解；
    ②加入25mL30%的H202，边搅拌边滴加5mL浓NH3，H20；
    ③控制温度为0℃的左右，有晶体析出，用冷水洗涤晶体，得到Ca02•8H20，在150℃下加热脱水0.5h，转入干燥器中冷却后得到Ca02，称重，计算产率．完成下列填空
    （1）第②步反应的化学方程式为CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．
    （2）第③步控制温度为0℃左右的原因是防止高温下H2O2分解，在实验室官采取的方法是冰水浴冷却
    检验Ca02•8H20是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤上清液，然后向洗涤液中加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，观察溶液是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净．
    （3）第③步称重时其质量为2.63g，产率为71.66%．（小数点后保留2位小数）
    过氧化钠含量的测定称取0.2g样品于250mL锥瓶中，加入50mL水和15mL 2mol•L-1 HC1，振荡使溶解，用O.02mol•L-1的KMn04准溶液滴定到终点．消耗KMn04溶液的体积为23.64mL．
    ①滴定到达终点的现象是溶液由无色变浅紫红色并且半分钟内不褪色．
    ②滴定过程中的离子方程式为2MnO4-+5CaO2+16H+=5Ca2++2Mn2++5O2↑+8H2O．
    ③计算Ca02在样品中的纯度42.55%（小数点后保留2位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某化学课外小组为了探究卤素单质及化合物的性质，选用以下仪器和药品进行实验，请你帮助完成实验仪器的组装并回答问题．

    （1）比较卤素单质的氧化性强弱，各仪器的正确连接顺序（填各接口的字母符号）
    g接c，d接a，b接e．
    （2）装置④烧瓶中反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）装置①中的现象是溶液变蓝色，装置③的作用是吸收剩余Cl2．
    （4）装置②中反应的离子方程式为Cl2+2Br-═Br2+2Cl-．
    （5）向反应后的①中加入足量的NaOH溶液，产生的现象是蓝色褪去，反应的方程式是I2+2NaOH═NaI+NaIO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质中属于弱电解质的是（　　）
    A．醋酸B．氨C．碳酸氢钠D．NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．短周期元素A和B可形成AB3型化合物．若B原子序数为m，则下面表示A的原子序数的正确的算式个数为（　　）
    ①m+6　②m+4　③m-4　④m-2　⑤m+8　⑥m+14　⑦m-12．
    A．4B．5C．6D．7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，加热至350℃左右开始分解放出氧气．过氧化钙能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面．其工业制备的主要流程如下：

    （1）搅拌的目的是加快反应速率．流程②中没有采用加热措施的可能原因是减少H2O2分解、防止氨气大量逸出．流程②的化学反应方程式为CaCl2+H2O2+2NH3+nH2O═CaO2•nH2O↓+2NH4Cl．
    （2）整个流程中，除水外还可以循环使用的物质是NH4Cl．
    （3）检验CaO2•nH2O是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，说明洗涤干净．

    （4）取上述制得的CaO2•nH2O晶体进行热重分析，其热分解时晶体的质量随温度变化的曲线如图．请通过计算给出过氧化钙晶体（CaO2•nH2O）的化学式（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
    A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
    B．Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
    C．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
    D．${\;}_{17}^{35}$Cl与${\;}_{17}^{37}$Cl得电子能力相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．7.8 g Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.2NA
    B．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA
    C．常温常压下，1 mol CH4中含有的氢原子数为4NA
    D．12.0 g熔融的NaHSO4中含有0.1NA个Na+、0.1NA个H+和0.1NA个SO42-

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