Question

【题目】下列说法正确的是

A．H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH＝-72 kJ·mol-1其他相关数据如下表：

则表中a为230

B．已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol-1

所以H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol-1

C．已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝-802.33kJ·mol-1，则CH4的燃烧热为802.33kJ·mol-1

D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：A.在H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=-72kJ/mol反应中，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，即△H=反应物的总键能-生成物的总键能=436+a-2×369=-72，a=-2240，即1molBr2(g)中的化学键断裂时需要吸收的能量230kJ，故A正确；B．反应生成硫酸钡沉淀要放出热量，因此ΔH＜-57.3 kJ·mol-1，故B错误；C．CH4的燃烧热指生成的水为液体，故C错误；D．等量的碳完全燃烧放出的热量多于不完全燃烧，放出的热量越多，ΔH越小，故D错误；故选A。