练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．下列关于摩尔的说法中正确的是（　　）
    A．摩尔是一个物理量，是6.02×1023个粒子、
    B．摩尔是物质质量的单位
    C．摩尔是表示物质的量的单位
    D．摩尔的标准是0.12kg12C中所含有的原子数目

    分析 A、摩尔是单位不是物理量；
    B、摩尔是物质的量的单位；
    C、摩尔是物质的量的单位；
    D、依据摩尔的国际规定标准来判断．

    解答 解：A、摩尔是表示物质的量的单位，不是物理量，故A错误；
    B、摩尔是表示物质的量的单位，质量单位是g，故B错误；
    C、摩尔是表示物质的量的单位，故C正确；
    D、摩尔的标准是0.012kg12C中所含有的原子数目，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查物质的量的定义、单位等，题目难度不大，注意概念的理解和掌握是关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将某元素的单质0.1mol与Cl2充分反应后，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1g，这种元素可能是（　　）
    A．MgB．FeC．NaD．Al

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．区别H2和CO可用的方法是（　　）
    ①点燃后，观察火焰的颜色；②点燃后，在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯；③将燃烧产物通入石灰水中；④与灼热的氧化铜反应．
    A．①②③④B．②③C．③④D．②③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液分成两个阶段，第一阶段：用托盘天平称取（5.2g无水BaCl2晶体．第二阶段：溶解配制成0.1mol•L-1的BaCl2溶液．第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨至0.2g处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸，调节天平两边螺丝使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F．在右盘放置5g砝码．
    （1）其正确的操作顺序是（填序号）CBCFAED．
    （2）进行E操作时，只缺少量晶体，则正确操作是轻拍手腕，使少量晶体落入烧杯中
    （3）第二阶段操作，应先将5.2g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有烧杯、玻璃棒，然后将溶液转入250mL容量瓶中，再洗涤、定容、摇匀后即可得到0.1mol•L-1 BaCl2溶液．
    （4）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有AC．
    A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量  B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
    C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线       D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质中所含粒子数约为6.02×1023．
    （2）在0.012kg12C中约含有6.02×1023个碳原子．
    （3）在0.1molH2中，含有0.2molH．
    （4）1.5molH2SO4的质量是147，其中含有6molO，含有3molH．
    （5）与147g H2SO4所含氢原子数相同的NH3是17g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将50ml  0.5mol/L  NaCl溶液加水稀释到250ml，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（　　）
    A．0.1  mol/LB．0.2  mol/LC．0.3  mol/LD．0.4  mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式．如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图①所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中P点代表氢元素．

    （1）K元素在常规周期表中的位置第二周期第VIA族（填周期和族）．
    （2）写出M与Z两种元素形成的化合物的电子式．
    （3）下列说法正确的是bd．
    a．Y 元素对应的氢化物比K 元素对应的氢化物更稳定
    b．虚线相连的元素处于同一族
    c．K、L、X 三种元素的离子半径大小顺序是X3-＞L+＞K2-
    d．由K、L 两种元素组成化合物中可能含有非极性共价键
    （4）图②装置可以模拟钢铁的腐蚀碳棒一极的电极反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-．若在图②溶液中滴加少量酚酞溶液并进行电解，发现Fe电极附近溶液变红，请写出碳棒一极的电极反应式2Cl--2e-=Cl2↑．牺牲阳极的阴极保护法利用的原理是原电池（填“电解池”或“原电池”）
    （5）已知室温下，X（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3．向浓度均为0.1mol•L-1的Fe（NO3）3和X（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．请在图③坐标示意图中画出生成X（OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．Fe3O4与稀HNO3反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
    B．用稀H2SO4除去铜绿：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O
    C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓
    D．少量Ca（OH）2溶液与NaHCO3混合：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．X、Y都是芳香族化合物，1molX水解得到1molY和2mol醋酸．Y相对分子质量介于100～150之间，且碳和氢两种元素总质量分数为65.2%．X溶液能发生银镜反应，向Y水溶液中滴加NaHCO3无气泡，滴加FeCl3溶液显紫色．下列说法正确的是（　　）
    A．X、Y相对分子质量之差为84
    B．X中含有HCOO-，Y中含有-OH
    C．Y的分子式为：C7H8O3
    D．若X中有四种氢，则满足条件的X可能有两种

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案