Ⅰ．某同学为了探究氯化铵的性质.进行了如下实验.请你按要求回答下列问题.(1)配制100mL1mol/L的NH4Cl溶液.该同学应用托盘天平称量NH4Cl固体的质量为 g.有以下仪器:烧杯.胶头滴管.玻璃棒等玻璃仪器.①还缺少的仪器有 ,②使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ,(2)该同学又用下图所示的装置做了有关氨气的性质实验.①写出实验室制氨气的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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Ⅰ．（8分）某同学为了探究氯化铵的性质，进行了如下实验，请你按要求回答下列问题。
（1）配制100mL1mol/L的NH₄Cl溶液。该同学应用托盘天平称量NH₄Cl固体的质量为     g。
有以下仪器：烧杯、胶头滴管、玻璃棒等玻璃仪器。
①还缺少的仪器有               ；
②使用容量瓶前必须进行的一步操作是             ；
（2）该同学又用下图所示的装置做了有关氨气的性质实验。

①写出实验室制氨气的化学方程式：                 ；
②写出B中盛放的是碱石灰其作用是             ；
③氨气极易溶于水，在氨水中滴加酚酞现象是           ；
④检验氨气的方法是                           。
Ⅱ．（6分）在稀硝酸中放入足量的铜片：
（1）反应的化学方程式为                            ；
（2）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是                                。（用离子方程式表示）
（3）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标
准状况下）。则所消耗的硝酸的物质的量是            。

Ⅰ．（8分）（1）5.4g；①100mL容量瓶 ②检查是否漏水
（2）①⑴Ca(OH)₂ + NH₄Cl

CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O
②吸收水蒸气 ③溶液由无色变为红色
④用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒（合理即可给分)
Ⅱ．（6分，每空2分）
（1）3Cu + 8HNO₃（稀）= 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O
（2）3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^-= 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O
（3）0.65mol

Ⅰ．（1）100mL1mol/L的NH₄Cl溶液中溶质的物质的量是0.1L×1.0mol/L＝0.1mol，质量是0.1mol×53.5g/mol＝5.35g。因此如果用托盘天平称量，则质量是5.4g。
①根据所给仪器可知，还缺少100mL容量瓶。
②容量瓶在使用之前，必须检查是否漏水。
（2）①实验室制取氨气的方程式为Ca(OH)₂ + NH₄Cl

CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O。
②氨气是碱性气体，所以干燥氨气需要用碱石灰。
③氨气溶于水，生成一水合氨，溶液显碱性，所以溶液由无色变为红色。
④利用氨气是碱性气体进行检验。所以检验氨气可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒。
Ⅱ．（1）硝酸具有强氧化性，能把铜氧化，反应式为3Cu + 8HNO₃（稀）= 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O。
（2）在反应中由硝酸铜生成。而在酸性溶液中，硝酸盐具有氧化性，可以继续氧化铜片，离子方程式为3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^-= 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O。
（3）5.6LNO在标准状况下的物质的量是0.25mol，则被还原的硝酸是0.25mol。铜是12.8g，物质的量是0.2mol，则生成硝酸铜也是0.2mol，所以没有被还原的硝酸是0.4mol。因此参加反应的硝酸是0.65mol。

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Cu+HNO₃ ——Cu(NO₃)₂+NO↑+NO₂↑+H₂O
（1）硝酸在反应中的性质是                            。
（2） 0.3molCu被完全溶解后，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是               mol，若用排水法收集这些气体，可得到标准状况下的体积              L。
（3）如果参加反应的Cu和HNO₃的物质的量之比为3:10，写出并配平该反应的离子方程式

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（7分）已知3Cu+8HNO₃==3Cu(NO₃)₂+2NO+4H₂O
（1）该反应的还原产物是          。
（2）将化学方程式改写成离子方程式。
若有6mole-发生转移，则
（3）被氧化的铜的物质的量为            。
（4）被还原的硝酸的质量是                。
（5）生成的NO在标准状况下的体积为           。.
(6) 已知硝酸溶液的体积为2L，硝酸全部参与反应，则该硝酸的物质的量浓度为           。

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