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    13．利用工业废铁粉（主要成为Fe3O4、Fe）与硫酸反应可制备硫酸盐．

    （1）Fe2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6．
    （2）FeSO4隔绝空气受热分解生成SO2、SO3、Fe2O3．SO2分子的空间构型为V形，其中S原子的杂化类型为sp2杂化．与SO3互为等电子体的离子与分子分别为NO3-或CO32-、BF3或COCl2（填化学式）．
    （3）苯酚可以与Fe3+发生显色反应．1mol苯酚中含有σ键的数目为13mol或13×6.02×1023．
    （4）Fe3O4具有反尖晶石结构．某化合物MgxAlyOz与反尖晶石结构相仿，其结构如下图所示，它是由下列A、B方块组成．该化合物的化学式为MgAl2O4．

    分析 （1）铁是26号元素，其原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变成Fe2+，根据构造原理书写Fe2+核外电子排布式；
    （2）根据价层电子对互斥理论判断S原子杂化类型、分子空间构型；原子个数及价电子数相等的微粒是等电子体；
    （3）苯酚分子中碳碳之间含有一个σ键，共6个；碳氢之间含有一个σ键，共5个；碳氧之间含一个σ键，氧氢之间含一个σ键，所以1mol苯酚分子中含有σ键的数目为13mol；
    （4）利用均摊法计算该晶胞中含有的原子个数，从而确定其化学式．

    解答 解：（1）铁是26号元素，其原子核外有26个电子，铁原子失去最外层2个电子变成Fe2+，根据构造原理知，其基态离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 ，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 ；
    （2）SO2中S原子价层电子对=2+$\frac{1}{2}$（6-2×2）=3，所以采取sp2杂化方式，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型是V形；
    SO3的原子数为4，价电子数为24，与SO3互为等电子体的为NO3-或CO32-、BF3或COCl2等，故答案为：V形；sp2；NO3-或CO32-；BF3或COCl2；　
    （3）苯酚分子中碳碳之间含有一个σ键，共6个；碳氢之间含有一个σ键，共5个；碳氧之间含一个σ键，氧氢之间含一个σ键，所以1mol苯酚分子中含有σ键的数目为13mol；
    故答案为：13 mol（或13×6.02×1023）；
     （4）该晶胞中Al原子个数为4，O原子个数4+4=8，Mg原子的个数为8×$\frac{1}{8}$+1=2，所以化学式为MgAl2O4，故答案为：MgAl2O4．

    点评 本题考查较为综合，涉及电子排布式、电负性、杂化轨道类型以及晶体结构分析等知识，题目具有一定难度，本题注意晶胞化学式的计算方法．

    练习册系列答案
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    3．已知在常温下，醋酸、硼酸和碳酸的电离平衡常数分别为：K（CH3COOH）=1.75×10-5，K（H3BO3）=5.7×10-10，K1（H2CO3）=4.4×10-7、K2（H2CO3）=4.7×10-11．则下列的说法中正确的是（　　）
    A．醋酸、碳酸和硼酸分别属于一元酸、二元酸和三元酸
    B．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液的pH：碳酸＞硼酸
    C．在碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中都存在如下离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
    D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH：碳酸钠＞醋酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．蛋白质溶液、淀粉溶液都属胶体
    B．碳纤维、纤维素都是有机高分子
    C．花生油，牛油互为同分异构体
    D．普通玻璃、石英玻璃、水玻璃都是硅酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
    B．蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有白色沉淀产生，加水，白色沉淀重新溶解
    C．等质量的CH4、C2H4、C2H2分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量依次减少
    D．分子式为C2H4O2与C4H8O2的两种物质一定属于同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）
    A．X与Y形成的化合物只有一种
    B．R的氢化物的热稳定性比W的强
    C．原子半径：r（Z）＜r（R）
    D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组离子在特定条件下能够大量共存的是（　　）
    A．无色溶液：SO42-、Cl-、Mg2+、NH4+
    B．含有较多Ag+溶液：SO42-、K+、Na+、OH-
    C．能使石蕊试纸变红色的溶液：K+、SO32-、NO3-、Na+
    D．含有较多的Al3+的溶液：Na+、SO42-、AlO2-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某研究小组为了探究固体甲（二元化合物）和固体乙（无机矿物盐，含五种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

    已知：向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；气体2是无色无味气体，向溶液2中连续通入气体2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解．请回答下列问题：
    （1）甲的化学式Al4C3，气体1的电子式．
    （2）加热条件下，气体1与固体2反应，可产生另外一种气体和一种固体，该反应的化学方程式为4CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu+CO2+2H2O或8CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CO+2H2O或6CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2O+CO+2H2O．
    （3）乙的化学式BaCO3•Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO3．
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    2．下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．石蕊变红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
    B．能溶解氧化铝粉末的溶液中：K+、N03-、Cl-、NH4+
    C．滴加苯酚溶液显紫色的溶液：NH4+、K+、Cl-、H2S
    D．由水电离出的c（H+）=10-12mol．L-1的溶液：Na+、K+、NO3-、C6H5O-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氢是一种重要的非金属元素．氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有着广泛而重要的作用．
    （1）NaH是一种生氢剂，NaH与H2O反应放出H2．NaH含有的化学键为离子键（填“离子键”或“共价键”），NaH与H2O反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
    （2）写出实验室用锌与稀硫酸反应制取H2的离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑．图中三根曲线表示锌、铝、铁分别与稀硫酸反应时金属质量与H2体积的关系，其中能表示铝的是c（填“a”“b”或“c”）．
    （3）金属-有机框架物（MOFs）储氢材料是由金属氧化物团簇通过有机高分子链组装形成的晶态材料．MOFs储氢材料比表面积大，空隙率高，储氢容量大，其储氢和放氢的原理可表示为MOFs（s）+nH2（g）$?_{放氢}^{储氢}$（H2）nMOFs（s），△H＜0，则储氢时的适宜条件为B（填字母）．
    A．低温低压　  　B．低温高压    C．高温低压    D．高温高压
    （4）某硝酸厂处理尾气中的NO的方法是用H2将NO还原为N2．已知：

    H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-665kJ•mol-1．
    （5）一定条件下，用H2将二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）
    向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，10min后达到平衡时各物质的浓度分别为：CO2为0.2mol•L-1，H2为0.8mol•L-1，CH4为0.8mol•L-1，H2O为1.6mol•L-1．
    ①0～10min内v（H2）=0.32mol•L-1•min-1．
    ②300℃时上述反应的平衡常数K=25，若200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H＜（填“＞”或“＜”）0．

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