练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在下列实验中Cu能溶解，同时有气体逸出的是（　　）
    分析：A、金属铜、碳棒和盐酸构成的电池中，金属铜发生吸氧腐蚀；
    B、原电池中，活泼金属锌为负极，正极金属不发生反应；
    C、在电解池中，阴极金属被保护；
    D、在电解池中，阳极是活泼金属电极时，则电极本身发生失电子的反应．
    解答：解：A、金属铜、碳棒和盐酸构成的电池中，金属铜做负极，发生吸氧腐蚀，Cu能溶解，但是没有气体逸出，故A错误；
    B、Cu-Zn合金投入到稀硫酸溶液构成的原电池中，活泼金属锌为负极，正极金属Cu不发生反应，Cu不能溶解，故B错误；
    C、Zn片、Cu片分别与直流电源正、负极相连后插入氯化钠溶液中，阴极金属Cu被保护，不能溶解，故C错误；
    D、将Cu片、Zn片分别与直流电源正、负极相连后插入硫酸钠溶液中，阳极Cu是活泼金属电极，则Cu电极本身发生失电子的反应，Cu能溶解，同时在阴极上有气体氢气逸出，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查学生原电池和电解池的工作原理，可以根据教材知识来回答，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按如图1所示流程制备氯化铜晶体（CuCl2?2H20）．

    （1）实验室采用如图2所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）．
    ①装置B中发生反应的离子方程式是
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ．
    ②有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装胃，你认为是否必要
    否
    否
    （填“是”或“否”）．
    （2）试剂X用以除去杂质，X可选用下列试剂中的
    cd
    cd
    （填序号）．
    a． NaOH   b．NH3?H2O  c．CuO  d．Cu2（OH）2CO3  e．CuSO4
    （3）在溶液2转化为CuCl2?2H2O的操作过程中，发现溶液颜色出蓝色变为绿色．小组同学欲探究其原因．
    己知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
    Cu（H2O）42+（aq）（蓝色）+4Cl-（aq）?CuCl42-（aq）（黄色）+4H2O（l）
    ①上述反应的化学平衡常数表达式是K=
    c(CuCl 42-  )
    c[Cu(H2O) 42- ]?c4(Cl-)
    c(CuCl 42-  )
    c[Cu(H2O) 42- ]?c4(Cl-)
    ．若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）
    不变
    不变
    ．
    ②取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号）
    abc
    abc
    ．
    a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色
    b．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色
    c．取Y进行电解，溶液颜色最终消失
    （4）如图3所示，用石墨电极电解CuCl2溶液，小组同学发现阴极碳棒上有红色和白色两种颜色的固体析出．有关文献资料表明，在铜和铜的化合物中Cu为紫红色，Cu2O为红色，CuCl为白色，它们都不溶于水．
    ①小组同学将阴极碳棒洗涤干净并干燥后，放入玻璃管中，按如图4所示连接装置．排净装置中的空气后，充分加热，并将一张湿润的蓝色石蕊试纸置于装置末端的导管口附近．实验中发现，碳棒上的白色物质消失，红色物质依然存在；无色硫酸铜不变色，蓝色石蕊试纸变为红色．根据上述现象，玻璃管中发生反应的化学方程式为
    2CuCl+H2
      △  
    .
     
    2Cu+2HCl
    2CuCl+H2
      △  
    .
     
    2Cu+2HCl
    ．
    ②电解CuCl2溶液时，阴极发生反应的电极方程式为
    Cu2++2e-=Cu；Cu2++Cl-+e-=CuCl
    Cu2++2e-=Cu；Cu2++Cl-+e-=CuCl
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    电镀广泛地应用于工业生产中．在电镀铬的工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+ Fe3+和Al3+等，且酸性较强．为回收利用铬元素，此工业废水通常采用如下流程处理：

    已知：（1）铬元素有以下循环过程：
    （2）Cu（OH）2能溶于氨水：Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    请回答下列问题：
    （1）加入试剂甲的目的：
    将Fe2+氧化成Fe3+
    将Fe2+氧化成Fe3+

    （2）试剂乙的名称：
    氨水
    氨水
    ，试剂丙的化学式：
    Cl2
    Cl2

    （3）上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，则进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器有
    烧杯、漏斗、玻璃棒
    烧杯、漏斗、玻璃棒

    （4）滤渣I的主要成分为
    Cu（OH）2、Fe（OH）3
    Cu（OH）2、Fe（OH）3
    （写化学式）．
    （5）在铬元素循环过程的反应①中每反应掉1mol H2O2同时消耗H+数目为：
    8
    3
    ×6.02×1023
    8
    3
    ×6.02×1023

    （6）铬元素循环过程的反应⑥的离子方程式：
    2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
    2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
    ；废水处理流程中生成滤渣III的离子方程式：
    2H2O+A1O2-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
    2H2O+A1O2-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜．制备方法如下：
    方法一：
    （1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是
    BD
    BD
     （填“序号”）．

    （2）甲同学取6.4g铜片和10mL l8mol?L-1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀．甲同学为了验证其中白色沉淀的主要成分．设计下列实验：
    实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌．
    实验现象
    沉淀中白色物质溶解，溶液变蓝色
    沉淀中白色物质溶解，溶液变蓝色
    ；
    实验结论：所得白色固体的化学式为
    CuSO4
    CuSO4
    ．
    （3）乙还观察到加热过程中，起初液面以下出现大量白色烟雾，在试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸面消失．淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答）
    S+2H2SO4（浓）═3SO2↑+2H2O
    S+2H2SO4（浓）═3SO2↑+2H2O
    ．直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余．乙根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余．他这样认为的理由是
    随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反应
    随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反应
    ．
    方法二：
    （4）丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO，Cu+H2SO4═CuSO4+H2O．对比甲的方案，你认为丙同学的优点是：
    ①
    产生等量的硫酸铜消耗的硫酸更少
    产生等量的硫酸铜消耗的硫酸更少
    ，
    ②
    不产生污染物SO2
    不产生污染物SO2
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网I．下列实验设计、操作或实验现象合理的是
     
    （填序号）．
    A．将纤维素和硫酸混合共热后的液体，取出少许，加入新制的Cu（OH）2悬浊液加热，观察是否有砖红色沉淀生成，以证明纤维素水解生成葡萄糖
    B．液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，然后加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液检验Br-的生成
    C．检验甲酸中是否混有甲醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做银镜反应实验
    D．分离苯和苯酚的混合液，加入适量浓溴水，过滤，即可分离
    E．将铜丝在酒精灯外焰上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
    F．提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振荡、静置分层后，取出有机层再分离
    G．在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾，证明乙醛的性质
    Ⅱ．已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2?6C2H5OH．
    ②有关有机物的沸点：
    试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯
    沸点（℃） 34.7 78.5 118 77.1
    某课外活动小组设计的实验室制取较多量乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有过量乙醇、无水醋酸钠和浓硫酸，B中放有饱和碳酸钠溶液．试回答：
    （1）A中浓硫酸的作用是
     
    反应中加入的乙醇是过量的，其目的是
     
    ．
    （2）若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学反应方程式
     
    ；
    （3）该实验中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是
     
    ．
    （4）反应结束后D中的现象是
     
    ．
    （5）从B中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出
     
    ；再加入（此空从下列选项中选择）
     
    ，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．
    A  五氧化二磷    B  碱石灰    C  无水硫酸钠    D  生石灰．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    “化学多米诺实验”是利用反应中气体产生压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生，整个过程只需要控制第一个反应，就好像多米诺骨牌一样。下面就是一个“化学多米诺实验”。

           

    各装置中试剂或物质为：

    A：2 mol·L-1 H2SO4  B：Zn  C：2 mol·L-1 H2SO4和CuSO4混合液  D：Zn  E：CuSO4  F：NH3·H2OG：30% H2O2  H：饱和的H2S溶液  I：NaOH溶液

    已知：Cu2++4NH3·H2O====［Cu(NH3)4］2++4H2O，其产物可作H2O2分解的催化剂。

    请完成下列问题：

    （1）“化学多米诺实验”成功的关键之一是控制好第一个反应，关键之二是____________。

    （2）B与D两容器中反应速率比较B______D（填“＞”“＜”或“=”＝，原因是______

    _________________________________________________。

    （3）H中的现象是________________________________________。

    （4）I的作用是（用离子方程式表示）____________________。

    （5）A和B之间的导管a的作用是_____________________________。

    （6）在该实验中不涉及的反应类型是（填序号）。

    A.分解反应          B.化合反应          C.置换反应          D.复分解反应

    （7）如果从H中导出的气体是极易溶于水的气体，下列哪个装置能代替I？填序号______。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案