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    12．下列物质中，常温下能与水发生化学反应的化合物是（　　）
    A．Fe2O3B．NaC．BaSO4D．Na2O

    分析 A、常温下，Fe2O3与水不反应；
    B、钠是单质；
    C、常温下，BaSO4不溶于水；
    D、常温下，Na2O+H2O=2NaOH．

    解答 解：A、常温下，Fe2O3与水不反应，故A错误；
    B、钠是单质，不是化合物，故B错误；
    C、常温下，BaSO4不溶于水，与水不反应，故C错误；
    D、常温下，Na2O+H2O=2NaOH，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查物质与水的反应，限定条件下是常温下、化合物，理解物质的性质是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法错误的是（　　）
    A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化
    B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
    C．任何化学反应过程中都伴随有能量的变化
    D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）①P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s），△H1=-2983.2kJ/mol    
    ②P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）=$\frac{1}{4}$P4O10（s），△H=-738.5kJ/mol
    根据上述信息，写出白磷转化为红磷的热化学方程式4P（s、白磷）=P4（s、红磷）△H=-29.2KJ/mol．
    （2）已知CH4的燃烧热为890kJ/mol，则24gCH4完全燃烧放出的热量为1335kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．蓄电池放电时是起原电池的作用，在充电时起电解池的作用．下式是爱迪生蓄电池分别在充电、放电时的反应：Fe+NiO2+2H2O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）2+Ni（OH）2下列各种推断中正确的是（　　）
    A．充电时铁做负极，NiO2做正极
    B．放电时阴极上的电极反应为：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-
    C．放电时，电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动
    D．蓄电池的两个电极必须浸入在碱性溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列分离混合物的操作中，一定不须加热的是（　　）
    A．过滤B．升华C．结晶D．蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下表为五种短周期元素的部分性质．
    元素代号XYZQR
    原子半径/10-10m0.370.660.700.880.99
    主要化合价+1-2+5、-3+3+7、-1
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．元素X、Y、Z形成的化合物一定是离子化合物
    B．X元素和R元素形成的化合物XR是18电子的分子
    C．化合物QR3分子中各原子均满足8电子稳定结构
    D．元素Z的氧化物对应水化物一定为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某有机物的结构简式如图所示，下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．分子式为C26H28O6N
    B．遇FeCl3溶液不能发生显色反应
    C．1mol该物质最多能与8mol氢气发生加成反应
    D．1mol该物质最多能与4molNaOH溶液完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．能源短缺是人类面临的重大问题．一种可再生能源甲醇，具有广泛的开发和应用前景，被称为21世纪的新型燃料．工业上用 CO 生产燃料甲醇，一定条件下发生：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入 4mol H2 和一定量的 CO 后，CO和 CH3OH（g）的浓度随时间变化图．

    请回答下列问题：
    （1）在“图1”中，曲线b改变的条件最可能是使用了催化剂．
    （2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是C
    A．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
    B．起始充入的CO为2mol
    C．增加CO浓度，CO的转化率增大
    D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和 2molH2，再次达到平衡时$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{c（CO）}$会增大
    （3）若升高温度，保持其它条件不变，则该反应的化学平衡将左（填“左”、“右”或“不”）移动．
    （4）科学家常用量热计（填仪器名称）来直接测定某一反应的反应热．现测得：某温度时：2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-385.8kJ/mol，
    又知 H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出表示 CH3OH 燃烧热的热化学方程式：CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验操作可以实现实验目的是（　　）
    A．用100mL量筒量取23.25mL浓硫酸溶液
    B．用惰性电极电解NaCl溶液，一段时间后，再加盐酸，可使溶液与原溶液完全一样
    C．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2～3次
    D．用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度草酸的实验中不用加指示剂

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