Question

9．25℃时，向10mL 0.1mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示．下列叙述不正确的是（　　）

• A． C点溶液中含有NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄
• B． NaHC₂O₄溶液中水的电离程度比Na₂C₂O₄溶液中小
• C． B点，c （Na⁺）=2[c （H₂C₂O₄）+c （HC₂O₄^-）+c （C₂O₄^2-）]
• D． D点，c （Na⁺）＞c （C₂O₄^2-）＞c （OH^-）＞c （HC₂O₄^-）＞c （H⁺）

Answer 1

分析 A．10mL 0.1mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液与等浓度NaOH完全反应生成Na₂C₂O₄，消耗NaOH的体积为20mL；
B．多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主；
C．根据物料守恒分析；
D．D点，H₂C₂O₄溶液与NaOH恰好反应生成Na₂C₂O₄，溶液显碱性．

解答 解：A．10mL 0.1mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液与等浓度NaOH完全反应生成Na₂C₂O₄，消耗NaOH的体积为20mL，此时溶液显碱性，C点溶液显中性，消耗的NaOH的体积小于20mL，所以溶液中溶质为NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄，故A正确；
B．多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主，所以NaHC₂O₄溶液中水的电离程度比Na₂C₂O₄溶液中小，故B正确；
C．B点，H₂C₂O₄溶液与NaOH恰好反应生成NaHC₂O₄，由物料守恒可知，c （Na⁺）=c （H₂C₂O₄）+c （HC₂O₄^-）+c （C₂O₄^2-），故C错误；
D．D点，H₂C₂O₄溶液与NaOH恰好反应生成Na₂C₂O₄，Na₂C₂O₄水解溶液显碱性，以第一步水解为主，所以溶液中离子浓度关系为；c （Na⁺）＞c （C₂O₄^2-）＞c （OH^-）＞c （HC₂O₄^-）＞c （H⁺），故D正确．
故选C．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小、电荷守恒分析，主要是图象变化和反应后溶液PH变化，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．