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    将0．195g锌粉加入到20mL  0．100 mol•L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

    A．M              B．M2+              C．M3+               D．MO2+

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：n（Zn）=0.195g/（65g/mol）=0.003mol，n（MO2+）=0.02L×0.100mol•L-1=0.002mol，设反应后M的化合价为+x价，则（5-x）×0．002mol=0．003mol×（2-0），x=2，故选B。

    考点：氧化还原反应的计算

     

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    A．M        B．M2+        C．M3+         D．MO2+       

     

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    A．M              B．M2+              C．M3+               D．MO2+

     

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    将0．195g锌粉加入到20．0mL的0．100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是


    1. A.
      M
    2. B.
      M2+
    3. C.
      M3+
    4. D.
      MO2+

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