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7.反应A(g)+B(g)?C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示(E1>0,E2>0),回答下列问题.
①图中E1代表的意义是反应物的活化能.
该反应是放热反应(填“吸热”或“放热”).反应热△H的表达式为E1-E2
②当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率减小(填“增大”“减小”或“不变”).
(2)800℃时,在2L密闭容器内充入0.50mol NO和0.25mol O2,发生如下反应:2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H<0.体系中,n(NO)随时间的变化如下表:
t/s012345
n(NO)/mol0.500.350.280.250.250.25
①能说明该反应已达到平衡状态的是BCD.
A.v(NO2=v(O2    B.容器内压强保持不变
C.v(NO)=2v(O2D.容器内气体颜色不变
②能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的措施是BC.
A.适当升高温度  B.缩小反应容器的体积C.增大O2的浓度 D.选择高效催化剂.

分析 (1)①E1代表的意义是反应物的活化能;反应中反应物的能量高于生成物的能量,反应是放热反应,焓变小于零,根据焓变的含义来回答;
②升高温度,化学反应向着吸热方向进行;
(2)①化学反应达到化学平衡状态时,正逆反应速率相等,且不等于0,各物质的浓度不再发生变化,由此衍生的一些物理量不发生变化,以此进行判断,得出正确结论;
②根据化学反应速率和化学平衡的影响因素进行判断.

解答 解:(1)①E1代表的意义是反应物的活化能;根据图中信息得到:反应物的能量高于生成物的能量,反应是放热反应,焓变=产物的能量-反应物的能量,图中,E1是普通分子变为活化分子吸收的能量,E2 是活化分子之间的反应生成产物的能量变化,E1-E2 是反应物和产物的能量之差,反应是放热的,所以焓变=E1-E2 <0,
故答案为:反应物的活化能;放热;E1-E2
②当反应达到平衡时,升高温度,化学反应向着吸热方向进行,即逆向进行,所以反应物A的转化率减小,故答案为:减小;
(2)①A.v(NO2=v(O2,反应速率之比与化学计量数之比不等,故A错误;
B.反应前后气体的体积不等,故容器内压强保持不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据,故B正确;
C.v(NO)=2v(O2,反应速率之比等于化学计量数之比,故v正=v逆,故C正确;
D.NO2为红棕色气体,O2和NO为无色气体,故容器内气体颜色不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据,故D正确,
故答案为:BCD;
②A.升高温度,平衡逆向移动,故A错误;
B.增大压强,化学反应速率加快,平衡正向移动,故B正确;
C.增大O2的浓度,化学反应速率加快,平衡正向移动,故C正确;
D.选择高效催化剂,化学反应速率加快,平衡不移动,故D错误,
故答案为:BC.

点评 本题考查化学反应中能量变化的判断,化学平衡的影响因素和平衡移动方向的判断,化学平衡状态的判断、化学反应速率和化学平衡的影响因素,难度中等.要注意把握平衡状态的特征.

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c/(mol•L-1
无法确定
0.2
0.1

0.4

0
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