在标准状态下.将NO2.O2.NO 3种气体混合后.充满某固定容积的容器.将该容器倒置在水中.充分反应后.无任何气体.所得溶液浓度为x mol.m-3.则x值为( ) A．0＜x＜ B．＜x＜ C．＜x＜ D．＜x＜题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在标准状态下，将NO₂、O₂、NO 3种气体混合后，充满某固定容积的容器。将该容器倒置在水中，充分反应后，无任何气体，所得溶液浓度为x mol.m^-3，则x值为（）

A．0＜x＜　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．＜x＜

C．＜x＜　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．＜x＜

答案：D
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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途．

（1）据报道以硼氢化合物NaBH₄（B的化合价为+3价）和H₂O₂作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源．负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，其工作原理如图1所示．该电池放电时正极的电极反应式为：

H₂O₂+2e^-=2OH^-

；以MnO₂做正极材料，可能是因为

MnO₂对电极反应具有催化作用

．
（2）火箭发射常以液态肼（N₂H₄）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂．
已知：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-1H₂O₂（l）=H₂O（l）+1/2O₂（g）△H=-98.64kJ?mol^-1
H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1反应N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）的△H=

-643.28kJ?mol^-1

．
（3）O₃可由臭氧发生器（原理如图2所示）电解稀硫酸制得．
①图中阴极为

（填“A”或“B”）．
②若C处通入O₂，则A极的电极反应式为：

O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

．
③若C处不通入O₂，D、E处分别收集到11.2L和有4.48L气体（标准状况下），则E处收集的气体中O₃所占的体积分数为

50%

（忽略O₃的分解）．
（4）新型O₃氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO₂脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可发生反应NO（g）+O₃ （g）

催化剂

△

NO₂（g）+O₂（g）．在一定条件下，将NO和O₃通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图（如图3）所示．由图可得出的正确说法是

a．反应在c点达到平衡状态
b．反应物浓度：b点小于c点
c．反应物的总能量低于生成物的总能量
d．△t₁=△t₂时，NO的转化率：a～b段小于b～c段．

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