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    12．下列对卤素性质的说法不符合递变规律的是（　　）
    A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱
    B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱
    C．F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强
    D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大

    分析 A．卤素单质的氧化性随着原子序数的增大而减弱；
    B．卤素氢化物的稳定性随着原子序数的增大而减弱；
    C．卤素单质的氧化性随着原子序数的增大而减弱，但是离子的还原性逐渐增强；
    D．卤素单质的颜色随着原子序数的增大而逐渐加深．

    解答 解：A．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，从氟到碘其元素的非金属性逐渐减弱，则单质的氧化性逐渐减弱，故A正确；
    B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，从氟到碘其元素的非金属性逐渐减弱，则其氢化物的稳定性逐渐减弱，故B正确；
    C．卤素单质的氧化性随着原子序数的增大而减弱，但是离子的还原性逐渐增强，故C正确；
    D．F2、Cl2、Br2、I2颜色分别为：浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，所以其颜色随着原子序数的增大而逐渐加深，卤素单质的密度与其相对分子质量成正比，所以卤素单质的密度随着原子序数的增大而增大，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了卤素单质氧化性、密度、颜色、氢化物的性质，明确元素周期律是解本题关键，根据元素周期律来分析解答即可，熟记元素周期律内涵，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．CaCO3和HCl反应的下列各组实验中，反应速率最快的一组是（　　）
    组号温度（℃）CaCO3的状态盐酸浓度（mol/L）
    A20块状3
    B30小颗粒2
    C30块状4
    D30小颗粒4
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理对环境保护有重要意义，某化学实验爱好小组拟用铜和浓硫酸来制备二氧化硫，以探究SO2的性质，设计如图1方案：

    （1）请写出A1中发生反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）B、C、D分别用于检验SO2的还原性、氧化性和漂白性．其中C、D分别为硫化氢和品红的水溶液，则B中所盛试剂为碘水或溴水或酸性高锰酸钾溶液．
    （3）为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如图2A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是：：①不用加热，安全性能高．②易于控制反应进行，反应更充分．（任写一个）（任写一点即可）．
    （4）E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子．已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水．
    请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-和HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
    实验操作预期现象与结论
    步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量．若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32-或 SO42-．
    步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体滴入1滴（或少量）品红，再滴入过量2mol/L盐酸，振荡若品红褪色（或有气泡），，
    则“吸收液”中存在 SO32-．
    步骤3：用试管取适量滤液，向其中（或小烧杯中）滴入过量的1mol/LBa（OH）2溶液[或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3滴（或过量）的2mol/L盐酸]，振荡若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡），
    则“吸收液”中存在 HSO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．升高温度活化能降低
    B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
    C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题
    D．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制500mL 0.2mol/L的稀H2SO4，请回答下列问题：
    （1）经计算，需要浓H2SO4的体积为5.4mL．（保留一位小数）
    （2）现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：100mL量筒?10mL量筒?250mL烧杯 ④托盘天平 ⑤500mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
    按正确操作必需使用仪器的先后顺序排列正确的是D．
    A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥
    （3）写出浓硫酸稀释操作的要点稀释浓硫酸一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中并不断搅拌使热量迅速散失．
    （4）对所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）ACF
    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
    B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立刻转移的容量瓶中，并进行定容
    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
    E．烧杯未进行洗涤
    F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列表述正确的是（　　）
    A．S2-的结构示意图：B．碳原子电子式为 
    C．氟化钠的电子式：D．氨气分子的结构式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应实验．请回答下列问题：
    （1）判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成的依据是品红溶液褪色．写出甲装置中发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）装置乙的试管口放有一团浸有饱和氢氧化钠溶液的棉花，其目的是吸收SO2，防止SO2污染空气，棉花中发生反应的离子方程式是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
    （3）实验中除了（1）小题中观察到的实验现象外，还可以观察到其它的实验现象，请你任写一种：溶液显蓝色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．把生锈的铁钉放入足量的盐酸中，可能发生的反应是（　　）
    A．只发生复分解反应B．只发生置换反应
    C．发生置换反应和化合反应D．发生复分解反应和置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．干燥的氯气有漂白性，还能用作杀菌消毒剂
    B．含金属元素的离子不一定都是阳离子
    C．工业上可通过电解饱和食盐水制得金属钠
    D．氢氧化铝具有两性，既可溶于盐酸也可溶于氨水

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