Question

海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用
（1）海水中盐的开发利用：
①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、

 

池和结晶池．
②工业上通常以NaCl、CO₂和NH₃为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO₃的化学方程式

 

（2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：
i电渗析法淡化海水中阴极室可获得的重要化工原料有
ii上图中虚线部分表示

 

离子交换膜，淡水从

 

（A或B）排除
（3）用苦卤（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等离子）可提取溴，其生产流程如下：

i写出反应③的离子方程式为：

 

．
ii通过①氯化已获得含Br₂的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br₂的溶液？

 

iii向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是．

 

．

Answer 1

考点：海水资源及其综合利用

专题：

分析：（1）①海水晒盐通过蒸发、结晶制取食盐；
②阳离子交换膜只能阳离子通过，阴离子和气体不能通过；
（2）i．电解海水反应中，阴极氢离子得到电子生成氢气，据此判断阴极产物；
ii．根据图示可知，虚线部分只允许阴离子通过，为阴离子交换膜；在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，离子浓度大的为浓水，离子浓度小的为淡水；
（3）i．吸收塔中碳酸根离子与溴单质反应生成溴离子、溴酸根离子和二氧化碳气体，反应③加入硫酸后，Br^-、BrO₃^-反应生成溴单质，据此写出反应的离子方程式；
ii．在①中溴单质浓度较小，通过吹出、吸收、酸化重新获得含Br₂的溶液，可以富集溴，降低成本；
iii．温度过高会导致水蒸气蒸发出来，温度过低无法将溴蒸发出来．

解答： 解：（1）①海水晒盐需要通过蒸发、结晶过程，所以还需要结晶池，
故答案为：结晶；
②以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料制取NaHCO₃的化学方程式为：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl，
故答案为：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（2）i．阴极上发生还原反应，水电离的氢离子得到电子生成氢气，同时生成氢氧化钠，
故答案为：氢气和氢氧化钠；
ii．图中虚线部分只允许阴离子通过，所以为阴离子交换膜；
在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，①室离子浓度变小，②室离子浓度增大，离子浓度大的为浓水，所以浓水在B处排出，淡水在A处排出，
故答案为：阴；A；
（3）i．纯碱是碳酸钠，与溴反应有BrO₃^-生成，反应的离子方程式为：3CO₃^2-+3Br₂=5Br^-+BrO₃^-+3CO2↑，反应③加入硫酸后，Br^-、BrO₃^-反应生成溴单质，反应的离子方程式为：5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，
故答案为：5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O；
ii．从①出来的溶液中溴的含量不高，如果直接蒸馏，产品成本高，所以需要进一步浓缩溴，提高溴的浓度，
故答案为：富集溴，提高Br₂的浓度；
iii．温度过高水蒸气蒸出，溴中含有水分，温度过低溴不能完全蒸出，产率低，
故答案为：温度过低难以将Br₂蒸发出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来．

点评：本题考查海水的综合利用、海水晒盐、电渗析法淡化海水、从海水中提溴的原理等知识，题目难度中等，明确图片内涵、生成流程为解本题关键，（2）中需要明确阳离子在电极上放电，导致排出的水为淡水，从而实现海水淡化．