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    某种元素原子的质量是a g,12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)

    A．由已知信息可得NA＝

    B．W g该原子的物质的量一定是mol

    C．W g该原子中含有个该原子

    D．该原子的摩尔质量是aNA g


    答案　D

    解析　一个12C的真实质量为b g，NA个12C的质量为12 g，A项正确；该原子的摩尔质量为aNA g·mol－1，W g该原子的物质的量为 mol，B项正确；D项，摩尔质量的单位是g·mol－1，故D项错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关A1型密堆积与A3型密堆积的说法中正确的是(　　)

    A．A1型密堆积是最密堆积，A3型密堆积不是最密堆积

    B．两者都是最密堆积，其中A3型密堆积是一、三、五……各层球心重合，二、四、六……各层球心重合；A1型密堆积是四、五、六各层球心分别和一、二、三层各球心重合

    C．原子晶体一般都采用A1型密堆积或A3型密堆积

    D．只有金属晶体才可能采用A1型密堆积或A3型密堆积

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。以下是制备它的一种配方中含有的两种物质：

    （1）甲中含有的官能团名称为____________。

    （2）下列试剂能与甲反应而褪色的是______(填标号)。

    a.溴的CCl4溶液                      b.石蕊试液

    c.酸性KMnO4溶液

    （3）甲和乙两种物质均能发生的反应类型是______(填标号)。

    a.取代反应          b.加成反应          c.酯化反应

    d.加聚反应          e.水解反应          f.氧化反应

    （4）写出下列反应的化学方程式：

    ①乙与溴的四氯化碳溶液反应_____________________；

    ②甲与NaOH溶液共热的反应______________________；

    ③由甲生成高分子化合物的反应___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA(　　)

    (2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA(　　)

    (3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA(　　)

    (4)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(　　)

    A．常温下，1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA

    B．含有58.5 g氯化钠的溶液中含有NA个氯化钠分子

    C．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA

    D．常温常压下，22.4 L乙烯中C—H的个数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

    A．标准状况下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA

    B．常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NA

    C．常温常压下，22.4 L NH3约含有NA个NH3分子

    D．一定条件下6.4 g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：

    (1)混合气体的密度是________________________________________________________________________。

    (2)混合气体的平均摩尔质量是________________________________________________________________________。

    (3)CO2和CO的体积之比是________________________________________________________________________。

    (4)CO的体积分数是________________________________________________________________________。

    (5)CO2和CO的质量之比是________________________________________________________________________。

    (6)CO的质量分数是________________________________________________________________________。

    (7)混合气体中所含氧原子的物质的量是________________________________________________________________________。

    (8)混合气体中所含碳原子的物质的量是________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空

    (1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g________。

    (2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g________。

    (3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确________。

    (4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒________。

    (5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。

    (6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。

    (7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。

    (8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线________________________________________________________________________。

    (9)定容时仰视刻度线________。

    (10)定容摇匀后少量溶液外流________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。

    A的原子中只有一个电子层且只含1个电子；B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D的原子第三电子层上有8个电子，第四电子层上只有1个电子；E原子的外围电子排布式为3s23p6。

    (1)写出A、B、C、D四种元素的元素符号：________________________________。

    (2)检验某溶液中是否含有D＋，可通过________反应来实现；检验某溶液中是否含有B－，通常所用的试剂是__________和__________。

    (3)写出E的元素符号________，要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法是______。

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