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    15．进行过滤操作时，必须使用的玻璃仪器是（　　）
    A．试管B．烧瓶C．烧杯D．酒精灯

    分析 过滤是将固体不溶物跟液体分离的一种方法，其装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成，其中漏斗用来制作过滤器，据此进行判断．

    解答 解：过滤需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗；烧杯用来盛放液体，漏斗用于过滤，玻璃棒用来引流和搅拌，
    所以必须使用烧杯，
    故选C．

    点评 本题考查了过滤操作使用的仪器，题目难度不大，注意熟知各种化学仪器的用途，同时也要熟悉过滤装置中各种仪器的作用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）常温下，0.10mol•L-1NH4Cl溶液pH＜7（填”＞“、”=“或”＜“），溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（写出有关的离子方程式），Al2（SO4）3溶液呈酸性的原因是（写出有关的离子方程式）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，将NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，现象是产生大量的气体和沉淀，相关反应的离子方程式是3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在酸性溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．OH-、HCO3-、Na+B．Cu2+、NH4+、OH-C．Ba2+、K+、NO3-D．Ag+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时反应为Pb+PbO2+2H2SO4?2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是（　　）
    A．Pb为正极，发生氧化反应B．SO42-只向正极移动
    C．电解质溶液密度不断减小D．溶液的pH不断减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡时SO3为n mol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是（　　）
    A．1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3
    B．2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3
    C．3.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3
    D．3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色．若将等物质的量的Cl2、SO2混合后，再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（　　）
    ①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀．
    A．①②B．①③C．②③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）在该可逆反应中，当化学平衡逆向移动时，体系气体的平均分子量会（　　）
    A．不确定B．变小C．不变D．变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某固体化合物M不导电，溶于水能完全电离．下列关于物质M的说法正确的是（　　）
    A．M一定是强电解质B．M一定是弱电解质C．M一定是某种盐D．M一定是某种强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．由丙烯经如图反应可得到F和高分子化合物G．G是常用的塑料．

    已知CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$CH3CH2OH+NaBr
    请回答下列问题：
    （1）F的分子式为C9H12，化合物E中所含两个官能团的名称是羟基、羧基．
    （2）写出下列反应过程的反应类型：A→B水解反应或取代反应；D→E加成反应或还原反应
    （3）写出B转化为C的化学方程式为．
    （4）E的一种同分异构体M具有如下性质：①能发生银镜反应；②分子中含有两个羟基；③同一碳上连接两个羟基的结构不稳定．则M的结构简式为HOCH2CH（OH）CHO．

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