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    5．关于2mol SO2的叙述中，正确的是（　　）
    A．体积为44.8LB．含有4mol氧原子
    C．分子数为6.02×1023D．摩尔质量为128g

    分析 A、状况不知，无法求体积；
    B、氧原子的物质的量是二氧化硫物质的量的2倍；
    C、根据N=nNA，进行计算；
    D、摩尔质量的单位是g/mol．

    解答 解：A、状况不知，气体摩尔体积不知，无法求体积，故A错误；
    B、氧原子的物质的量是二氧化硫物质的量的2倍，所以含有4mol氧原子，故B正确；
    C、N=nNA=2×6.02×1023=1.204×1024，故C错误；
    D、摩尔质量的单位是g/mol，而2mol SO2的质量为128g，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查物质的量有关计算、微粒数目的计算，比较基础，注意以物质的量为中心的计算．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-．相关物质的溶度积常数见表：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
    Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
    （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入Cu（OH）2、CuO、CuCO3或Cu2（OH）2CO3，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
    （2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl气流中加热脱水．
    （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取 0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
    ①可选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色．
    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．
    ③该试样中CuCl2•2H2O的质量分数为95%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    16．现有135g质量分数为10%的CuCl2溶液，计算：
    （1）溶液中CuCl2的物质的量；
    （2）溶液中Cu2+和Cl-的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．不能用浓硫酸干燥的气体是（　　）
    A．NH3B．SO2C．Cl2D．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，加入催化剂的作用是（　　）
    A．能加大反应速率、促进平衡向三氧化硫的方向移动
    B．能提高二氧化硫的利用率、使原料不被浪费
    C．能提高三氧化硫的平衡浓度
    D．加大正逆反应速率，缩短达到平衡的时间

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    10．常温下为气态的烷烃A和炔烃B的混台气体，其密度是H2的27.5倍．已知A、B分子中含碳原子数相同．求：
    （1）A、B的分子式．
    （2）A与B的体积之比．
    （3）若在120℃和1.01×105Pa下将1L该混何合气体与9L O2混台后充入密闭容器中，点燃充分燃烧后又恢复到原来状况下，问此时气体总体积为多少升．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．在相同温度和压强条件下，质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，体积最大的是H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应不能通过一步反应实现的是（　　）
    A．Cu→CuSO4B．Fe→FeCl2C．Al2O3→Al（OH）3D．Fe（OH）2→Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．ClCH=CH-CH3能发生的反应有（　　）
    ①加聚     
    ②与硝酸银溶液生成白色沉淀     
    ③使溴水褪色
    ④消去     
    ⑤加成                         
    ⑥取代．
    A．都可以B．只有①不能发生C．只有②不能发生D．有②⑥不能发生

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