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    8．在硫酸铜溶液中加入一定量的铁片，充分反应后铁片的质量增加了0.4g，求析出铜的质量是多少克？

    分析 铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，生成的铜附着铁片上，而消耗铁的质量小于生成铜的质量，因此铁片质量增加；利用反应的化学方程式，根据铁片质量增加量可计算出生成铜的质量．

    解答 解：设析出铜的质量为x，
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu  铁片质量增加
    56           64   64-56=8
                 x     0.4g
    则：$\frac{64}{x}$=$\frac{8}{0.4g}$，解得：x=3.2g
    答：析出铜的质量是3.2g．

    点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度不大，明确反应前后质量不会的原因为解答关键，注意掌握差量法在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法错误的是（　　）
    A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
    B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
    C．1mol氧气约含6.02×1023个O2
    D．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验室常用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2
    （1）试写出该反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）反应中Cl元素的化合价升高，则该元素的原子失电子．
    （3）当反应中转移的电子数目为0.4NA时，生成的Cl2在标准状态下的体积为4.48L．
    （4）Cl2用途广泛，写出其生产漂白液对应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．海洋是地球生命的摇篮，她为地球生命提供了水循环，为地球储存能量，吸收、分解地球生命排出的各种物质，使地球适合生命的存在，下列说法中不正确的是（　　）
    A．海水蒸发→云→降水，这是地球水循环的过程，该过程主要是物理变化
    B．海水中所含的常量元素大部分以盐的形式存在，其中含量最高的盐是氯化钠
    C．海洋是化学元素的集散地，元素周期表所有的元素在海水中都能找到
    D．由海水制备镁、氯、溴、碘等单质均需要涉及氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．a mol Na2O2中含有的离子数为4aNA
    B．100mL 1mol/L NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3-
    C．标准状况下，2.24L氟化氢，其分子数为0.1NA
    D．28g N2和N4的混合气体中含有原子个数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．根据如图所示实验回答下列问题：

    （1）试管B中的实验现象是品红溶液褪色；若将该试管B中反应后的溶液加热，可以观察到试管B中的实验现象是溶液恢复颜色．
    （2）通过试管C中的实验现象，可以证明SO2是酸性氧化物．（填“酸性”，“碱性”或“两性”）
    （3）试管A中发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．C试管口处的棉团中发生反应的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W原子与X原子最外层电子数之和与Z原子最外层电子数相等．Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，XW3气体能使酚酞溶液变红．下列说怯正确的是（　　）
    A．单质沸点：X＞YB．阳离子的氧化性：W＞Y
    C．氧化物对应水化物的酸性：Z＞XD．Y、Z离子均能抑制水的电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．用二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g•mol-1）等新型净水剂代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原Cl-和Fe3+．
    （1）①高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式NaCl．
    ②Na2FeO4之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是高铁酸钠的还原产物Fe3+能水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质，从而净水．
    （2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59°C，沸点为11.0°C，易溶于水．ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生用如图1所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请回答：
    ①A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
    ②A部分还应添加温度控制装置，如水浴加热或酒精灯、温度计；B部分还应补充的装置为冰水浴冷凝装置或盛有冰水的水槽，理由是因为二氧化氯常温下为气体不能凝结为液体，降温使二氧化氯液化．
    ③该装置按②补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是C（填“A”“B”或“C”），请在图2中方框中画出该装置改正后的正确的装置图．
    ④ClO2很不稳定，需要随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，反应原理：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI，消耗Na2S2O3溶液V2mL．当蓝色变为无色时，可以判断此滴定操作到达终点；由以上数据可以计算原ClO2溶液的浓度为$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用含字母的代数式表示）．
    （3）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒剂的消毒效率最小的是Na2FeO4（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障．下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（　　）
    A．保存FeCl2溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁
    B．常温下，浓硝酸可以用铁罐车贮运
    C．可用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气
    D．除去CO2中混有的HCl，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗瓶

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