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    【题目】分子式为C4HCl9的有机物共有 ( )

    A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种

    【答案】A

    【解析】分子式为C4H9Cl的同分异构体有主链有4个碳原子的：CH3CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CHClCH3；主链有3个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2Cl；CH3CCl(CH3)2，根据分析可知共有4种情况，C4HCl9的同分异构体数目与C4H9Cl相同，即C4HCl9的同分异构体数目为4；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[物质结构与性质]2016年9月南开大学学者首次测试了一种新型锌离子电池，该电池以Zn（CF3SO3）2为电解质，用有阳离子型缺陷的ZnMn2O4为电极，成功的获得了稳定的大功率电流。

    （1）写出Mn原子基态核外电子排布式 。

    （2）CF3SO3H是一种有机强酸，结构式如图1所示，通常用 CS2、IF5、H2O2等为主要原料制取。

    ①1molCF3SO3H分子中含有的σ键的数目为 mol。

    ②H2O2分子中O原子的杂化方式为 。与CS2互为等电子体的分子为 。

    ③IF5遇水完全水解生成两种酸，写出相关化学方程式： 。

    （3）硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如图2，该晶胞中S2－的配位数为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：

    ①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。

    ②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。

    ③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，当_______时，滴定结束。

    ④记录数据，重复实验。整理数据如下：

    实验序号

    V(KMnO4溶液)

    滴定前刻度/mL

    滴定后刻度/mL

    1

    0.10

    10.00

    2

    1.10

    11.10

    3

    1.50

    13.50

    4

    0.70

    10.80

    回答下列问题：

    （1）步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器为_______(填名称)；步骤③滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为__________________(填名称)。

    （2）该反应原理的离子方程式为___________________________________；

    （3）请将步骤③补充完整_________________________________________；

    （4）根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为______mol/L，x=____________；

    （5）若滴定终点读数时俯视液面，则x值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于胶体的是（ ）

    A. 食盐 B. 豆浆 C. 酒精 D. BaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：

    H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol

    CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol

    C8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/mol

    CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3kJ/mol

    相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）

    A. H2(g) B. CO(g)

    C. C8H18(l) D. CH4(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50mL0.55mol·L-1盐酸与50mL0.50mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是_________。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是__________________。

    （3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

    （4）实验中该用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______（填“相等”或“不相等”），所求中和热 ________（填“相等”或“不相等”）。

    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    （6）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2-t1分别为2.2℃　3.5℃　3.3℃，则最终代入计算式的温差均值为______。已知溶液的比热容4.18J /（g.℃），计算中和热ΔH＝_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是

    A. 用 25mL 量筒量取 12.36mL 盐酸

    B. 用托盘天平称量 8.75g 食盐

    C. 用 500mL 的容量瓶配制 450mL 溶液

    D. 用 50mL 蒸馏烧瓶盛装 40mL 溶液进行蒸馏实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，其主要成分不属于烃的是( )

    A. 汽油 B. 甘油 C. 煤焦油 D. 柴油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知固体Na2SO3受热易分解，实验流程和结果如下：

    气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518g·L-1、请回答:

    （1）气体Y分子的电子式___,白色沉淀的化学式_______。

    （2）该流程中的Na2SO3受热分解的化学方程式__________。

    （3）另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生，写出产生淡黄色沉淀的离子方程式____________(不考虑空气的影响)。

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