下列平衡体系中.升温或减压都使平衡向正反应方向移动的是: A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0 B.N2(g)+O2(g) 2NO3(g)△H<0 C.C(s)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H>0 D.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列平衡体系中，升温或减压都使平衡向正反应方向移动的是（△H<0表示放热）：

A、N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）△H<0

B、N₂（g）+O₂（g） 2NO₃（g）△H<0

C、C（s）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）△H>0

D、2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g）△H<0

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H
（1）判断反应达到平衡状态的依据是

（填序号）．
a．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
b．混合气体的密度不变
c．混合气体的相对平均分子质量不变
d． CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断△H

＜

0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②要提高CO的转化率，可以采取的措施是

（填序号）．
a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度
d．加入H₂加压 e．加入惰性气体加压 f．分离出甲醇
③某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为

80%

，此时的温度为

250℃

．以CH₃OH表示该过程的反应速率v（CH₃OH）=

0.08

mol/（L?min）．
（3）图1表示在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中H₂的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A

＜

C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A

C，由状态B到状态A，可采用

升温

的方法（填“升温”或“降温”）．

（4）一定条件下，0.5mol甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出QKJ的热量．写出该反应的热化学方程式

2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-4QkJ/mol

．图2是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图，写出 a处电极上发生的电极反应式

CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在密闭容器中，进行下列反应2A（g）+B（g）+C（s）?D（g）+E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡后，下列说法中正确的是（　　）

A．若恒温定容情况下，充入一些稀有气体压强增大，但平衡不移动

B．若恒温定压条件下，加入C，则B的转化率将增大

C．若定容升温，在新平衡体系中A的质量分数将减小

D．在温度、压强和容积都相同时，在另一密闭容器中加入2 mol A、1 mol B、1 molC，平衡时两个容器中D和E的浓度分别相等

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科目：高中化学 来源： 题型：

高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0
试回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中位于

四

周期

Ⅷ

族．
（2）写出该反应的平衡常数表达式：

c(CO2)

c(CO)

c(CO2)

c(CO)

，升高温度，该反应的平衡常数K值将

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡体系中固体的质量将

减小

．
（3）为减少高炉冶铁时，含有CO的尾气排放，下列研究方向不可取的是

ACD

．
A．其它条件不变，增加高炉的高度　　 B．调节还原时的炉温
C．增加原料中焦炭与赤铁矿的比例　　 D．将生成的铁水及时移出
（4）1100℃时，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g），平衡常数K=0.4．今在一密闭容器中，加入7.2g的FeO，同时通入4.48L的CO气体（已折合为标准状况），将其升温到1100℃，并维持温度不变，达平衡时，FeO的转化率为

57.1%

．（精确到0.1%）

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列平衡体系中，升温或减压都使平衡向右移动的是 ( )

Ａ．N₂（g）＋3H₂（g） 2NH₃(g)；ΔH＜0

Ｂ．N₂(g)＋O₂(g) 2NO(g)；ΔH＜0

Ｃ．C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)；ΔH＞0

Ｄ．2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH＜0

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