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    7．下列化学实验事实及其结论都正确的是（　　）
    选项实验事实结论
    A二氧化硅可以和NaOH溶液及HF溶液反应二氧化硅属于两性氧化物
    BSiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑酸性：H2SiO3＞H2CO3
    C向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察到先产生白色沉淀后沉淀溶解氢氧化铝可溶于强碱
    D铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝的熔点髙
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．二氧化硅与HF反应，为其特性，与强酸不反应；
    B．比较酸性可利用溶液中强酸制弱酸的原理；
    C．氢氧化铝具有两性，可溶于强碱；
    D．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面．

    解答 解：A．二氧化硅与HF反应，为其特性，与强酸不反应，可与NaOH反应生成盐和水，则二氧化硅为酸性氧化物，故A错误；
    B．比较酸性可利用溶液中强酸制弱酸的原理，不能利用高温下固体之间的反应比较，故B错误；
    C．氢氧化铝具有两性，可溶于强碱，则向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察到先产生白色沉淀后沉淀溶解，故C正确；
    D．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，结论不合理，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）相同质量的四种烃：CH4、C2H4、C3H6、C2H2完全燃烧，需要氧气最少的是C2H2（填分子式）
    （2）一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，该混合物气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了8.4g，组成该混合气体的可能是甲烷和乙烯（填分子式）
    （3）标准状况下测得某烯烃和烷烃的混合气体的密度为1.12g．L-1，该状况下将10ml混合气体和50ml足量氧气混合点燃，充分反应后冷却至标准状况时剩余气体体积为40ml，则混合气体的组成为CH4和C2H4（填分子式），它们的体积分别为2.43ml和7.57ml．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有机反应方程式中，不正确的是（　　）
    A．丙烯与Br2加成：CH2═CHCH3+Br2→CH2BrCH2CH2Br
    B．甲烷与Cl2发生取代反应：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
    C．催化裂化：C16H34$→_{△}^{催化剂}$C8H16+C8H18
    D．淀粉水解：（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{催化剂}{→}$nC6H12O6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，取铝土矿（含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质）用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中能大量共存的一组离子正确的是（　　）
    A．加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-
    B．加入过量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-
    C．通入过量Cl2：Fe2+、Na+、Cl-、SO42-
    D．通入过量SO2：Fe2+、H+、SO32-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于化学与生活的说法不正确的是（　　）
    A．利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验酒后驾车
    B．高纯硅可以将太阳能直接转化为电能
    C．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火
    D．工业上Cl2用与石灰乳反应制备漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y 和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同．25℃时0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为1．下列说法正确的是（　　）
    A．Y和其它四种元素均可形成至少两种化合物（两种元素组成）
    B．原子半径由大到小排列的顺序是：R＞W＞Z＞Y＞X
    C．在Z、Y形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比均为2：1
    D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质不属于合金的是（　　）
    A．黄铜B．钢铁C．硬铝D．水银

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氨气是一种重要的化工原料，氨态氮肥是常用的肥料．
    工业合成氨的化学方程式：N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$ 2NH3+92.4KJ
    （1）它是氮的固定的一种，属于人工固氮（  选填“大气固氮”、“生物固氮”“人工固氮”）；若升高温度，该平衡向逆反应方向移动（选填“正反应”或“逆反应”）．
    （2）该反应达到平衡状态的标志是ac．（选填编号）
    a．压强不变b．v正（H2）=v正（NH3）c．c （N2）不变d．c（NH3）=c（N2）
    （3）欲使NH3产率增大，可采取的措施有加压、分离氨．若容器容积为2L，开始加入的N2为0.1mol，20s后测得NH3的物质的量为0.08mol，则N2的平均反应速率为0.001mol/（L?S）．
    （4）如图所示，将集有氨气的试管倒置于水槽中，观察到试管内液面上升，溶液变为红色，解释发生该现象的原因氨气易溶于水，试管内压强减小，液面上升；生成一水合氨，电离出OH-，溶液呈碱性，故溶液变为红色或NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-，NH3易溶于水，试管内压强减小，液面上升；电离出OH-，溶液呈碱性，故溶液变为红色．
    （5）（NH4）2SO4是常用的氮肥，长期施用时会使土壤酸化板结，用离子方程式表示原因NH4++H2ONH3•H2O+H+
    检验（NH4）2SO4含NH4+的方法是取样，滴加过量浓NaOH溶液后加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566KJ/mol
    Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-266KJ/mol
    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）
    A．2Na2O2（s）+2CO2（ s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol
    B．CO的燃烧热为283 kJ
    C．
    如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
    D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×l023

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