在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）
A． NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣ B． K+、Na+、AlO2﹣、NO3﹣
C． K++、NH4+、MnO4﹣、SO42﹣ D． Na+、K+、NO3﹣、HSO3﹣
考点： 离子共存问题．
专题： 离子反应专题．
分析： 强酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
解答： 解：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A选；
B．H+、AlO2﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故B不选；
C．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故C不选；
D．H+、NO3﹣、HSO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选；
故选A．
点评： 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查，注意离子的颜色，题目难度不大．
科目：高中化学 来源： 题型：
可逆反应2A(g)＋3B(g)4C(g)＋D(g)，已知起始浓度c(A)＝4mol·L－1，c(B)＝3mol·L－1，C、D浓度均等于0，反应开始2秒后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5mol·L－1，则下列说法不正确的是( )
A．反应速率v(C)＝1mol·L－1·s－1
B．C的平衡浓度为4mol·L－1
C．A的转化率为25%
D．B的平衡浓度为1.5mol·L－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。若M(X)表示X的摩尔质量，则下式中正确的是( )
A．M(A)＝M(B)＋M(C)
B．2M(D)＝M(B)＋M(C)
C．M(B)＜M(D)＜M(C)
D．M(D)＜M(B)＜M(C)
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科目：高中化学 来源： 题型：
鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，下列方法中最简单有效的是（）
A． 加入足量的盐酸 B． 加热煮沸
C． 加入足量的NaOH溶液 D． 观察能否产生丁达尔现象
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式书写正确的是（）
A． 将过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O
B． 氯化铝溶液中加入过量浓氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
C． 氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
D． 碳酸钙和盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知HI为无色气体，对于可逆反应H2（g）+I2（g）═2HI（g），下列叙述能够说明反应已达到平衡状态的是（）
A． 混合气体的颜色不再变化
B． υ（H2）正=υ（HI）逆
C． 断裂2mol H﹣I键的同时生成1mol I﹣I键
D． H2、I2、HI的物质的量浓度之比为1：1：2
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科目：高中化学 来源： 题型：
把Ba（OH）2溶液滴入到明矾溶液中，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）
A． Al3+ B． Al（OH）3 C． AlO2﹣ D． Al3+和Al（OH）3
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科目：高中化学 来源： 题型：
工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（）
A． 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B． 反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C． 图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D． 反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
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科目：高中化学 来源： 题型：
某含Na+的溶液中还可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-。取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加Ba
Cl2溶液或淀粉
溶液均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有 （ ）
A．取样，滴加硫氰化钾溶液
B．取样，加氯水和CCl4，振荡、静置
C．取样，加足量盐酸加热，用湿润的品红试纸检验气体
D．取样，加足量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体
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