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    【题目】用下列试剂或方法不能鉴别NaOH溶液和KC1溶液的是

    A. 紫色石蕊试液 B. Ba(NO3)2溶液 C. CuCl2溶液 D. 焰色反应

    【答案】B

    【解析】A、滴紫色石蕊显蓝色的为NaOH溶液，无现象的为KCl溶液，可鉴别；B、NaOH和KC1均不与Ba(N03)2溶液反应，无现象，不能鉴别；C、与CuCl2反应生成蓝色沉淀的为NaOH，无现象的为KCl溶液，可鉴别；D、焰色反应为紫色的为KCl，为黄色的为NaOH，现象不同，可鉴别。故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质。通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性。0.01mol/Lr溶液的为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 原子半径的大小W＜X＜Y

    B. 元素的非金属性Z＞X＞Y

    C. 的氢化物常温常压下为液态

    D. 的最高价氧化物的水化物为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）

    A. 钠和冷水反应 2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑

    B. 石灰石与醋酸溶液反应 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

    C. 溴化亚铁溶液中通入少量氯气 2Br -+ Cl2=Br2+2C1-

    D. NH4HCO3 溶液中加入足量的 NaOH 溶液：NH4++OH-NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】资料显示“O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。某兴趣小组探究不同条件下KI与O2的反应．实验如下。

    装置

    烧杯中的液体

    现象（5分钟后）

    ①2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉

    无明显变化

    ②2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L HCl

    溶液变蓝

    ③2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L KCl

    无明显变化

    ④2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L CH3COOH

    溶液变蓝，颜色较②浅

    （1）实验②中生成I2的离子方程式是___________。

    （2）实验③的目的是_________________________________________________________________。

    （3）实验④比②溶液颜色浅的原因是________。

    （4）为进一步探究KI与O2的反应，用上表中的装置继续进行实验：

    烧杯中的液体

    现象（5小时后）

    ⑤2 mLpH=8.5混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉

    溶液才略变蓝

    ⑥2 mLpH=10混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉

    无明显变化

    I．对于实验⑥的现象．甲同学提出猜想“pH=10时O2不能氧化I-”，设计了下列装置进行实验，验证猜想。

    i．烧杯a中的溶液为____。

    ii．实验结果表明，此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入O2后，_______。

    Ⅱ．乙同学向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色．经检测褪色后的溶液中含有IO3-，褪色的原因是（用离子方程式表示）____________。

    （5）该小组同学对实验过程进行了整体反思．推测实验①的现象产生的原因可能是______；实验⑥的现象产生的原因可能是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1mol乙烷与3molCl2在光照条件下反应，理论上得到的氯代物有（ ）
    A.3种
    B.5种
    C.7种
    D.9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】VL硫酸钠中含Na＋质量为m g，则

    A． m/23V mol/L B．23/mV mol/L C．2m/23 V mol/L D． m/46Vmol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

    (1)写出元素⑩符号：____________；画出原子的结构示意图：⑦___________．

    (2)从⑤到⑨元素中非金属性较强的元素是_________（用元素符号表示），这些元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是 _________ (填化学式)。

    (3)写出元素④氢化物的电子式：_______________。

    (4)写出一种由①、③、④三种元素形成的常见离子化合物：________________。

    (5)用电子式表示⑥、⑨形成化合物的过程：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 以可逆反应为原理的原电池发生反应达平衡时，该电池仍有电流产生

    B. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量的AgNO3，溶液中氯离子和溴离子浓度的比值不变

    C. 使用催化剂能够降低反应的△H

    D. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧浓度无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠（NaNO2）有像食盐一样的咸味，被称为工业盐。已知：亚硝酸是弱酸，且NO+NO2 +2NaOH=2NaNO2+H2O。某同学据此认为NaNO2可与硫酸反应，且有NO和NO2生成，并欲用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，验证自己的假设。已知沸点：NO2为21℃，NO为-151℃

    （1）上述仪器的连接顺序为：A→____→_____→_____→B。

    （2）反应前，先打开弹簧夹，通入一段时间氮气，其目的是____________。

    （3）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生了红棕色气体，

    ① 依据___________________现象，可确认产物中有NO

    ② 装置E的作用是_________________。

    （4）如果没有装置C，对实验结论的影响是____________________。

    （5）综合以上信息推断，NO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为_______________。

    （6）己知：2NaNO2+4HI=2NaI+I2+2NO+2H2O，根据这一反应，可以用试剂和生活中的常见物质鉴别亚硝酸钠和食盐，进行实验时，必须选用的物质有__________________。

    A.自来水 B.碘化钾溶液 C.淀粉 D.白糖 E. 食醋 F.白酒

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