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    14．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
    A．生成物总能量一定低于反应物总能量
    B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应
    C．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应
    D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

    分析 A、焓变等于生成物能量与反应能量差；
    B、燃烧都是放热反应；
    C、干冰气化是物理变化；
    D、焓变与反应条件无关．

    解答 解：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错误；
    B、燃烧都是放热反应，故B正确；
    C、吸热反应是指化学反应，干冰气化是物理变化，故C错误；
    D、根据△H=生成物的焓-反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故D错误．
    故选：B．

    点评 本题考查了焓变与反应条件无关、燃烧是放热反应、吸热反应和放热反应是指化学变化、焓变与反应条件无关，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列示意图与对应的反应情况正确的是（　　）
    A．
    含0.01 mol NaOH和0.01 mol Ba（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2
    B．
    KHCO3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
    C．
    KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
    D．
    向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图．下列关于靛蓝的叙述中错误的是（　　）
    A．该物质属于芳香族化合物B．它的分子式是C16H10N2O2
    C．靛蓝完全燃烧生成二氧化碳和水D．它是不饱和的有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．物质不需要通过化学变化就能体现的性质是（　　）
    A．可燃性B．不稳定性C．挥发性D．还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在标准状况下，11.2L某气体的质量是16g，该气体可能是（　　）
    A．O2B．N2C．H2D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．由1-丙醇制取，最简便的流程需要下列反应的顺序应是（　　）
    a．氧化   b．还原   c．取代   d．加成e．消去   f．中和   g．缩聚  h．酯化．
    A．b、d、f、g、hB．e、d、c、a、hC．a、e、d、c、hD．b、a、e、c、f

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀
    B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀
    C．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同
    D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实脸室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4流程如图1：

    （1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入B（填“A”或“B”）．
    （2）如图2所示，过滤操作中的一处错误是漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁．
    （3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）．高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是坩埚．
    （4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图3所示装置制备．装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是除去HCl．F中试剂的作用是吸收水蒸气．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为碱石灰（或NaOH与CaO混合物）．
    （5）固体AlCl3属于分子晶体，AlCl3属于强电解质．（强或弱）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，铵盐、硝酸盐均是植物生长的“食物”，将氮气转化为氮气是植物获得“食物”的第一步，在常温常压下使N2高效地转化成为NH3是众多科学家们一直在探究的问题：
    （1）已知：①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ•mol-1
    ②N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
    水的汽化热△H=+44kJ•mol-1
    据报道，科学家已找到一种催化剂，使氨气与液态水在常温条件下转化为NH3及氧气，写出反应的热化学方程式2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1650kJ/mol；
    （2）工业时合成氨的原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．图1表示H2的转化率与温度、压强之间的关系，图2表示H2的转化率与起始投料比[n（N2）/n（H2）]、压强的变化关系，则T1、T2、T3的大小关系为T1＞T2＞T3，曲线与曲线对应的压强P1＞P2（填“＞”“＜”“=”）．测得B（X，60）点时N2的转化率为40%，则X=1：2
    （3）一定温度下，将2molN2和6molH2置于一密闭容器中反应，测得平衡时容器的总压为aMPa，NH3的物质的量总数为20%，列式计算出此时的平衡常数Kp=$\frac{（0.2aMPa）^{2}}{0.2aMPa×（0.6aMPa）^{3}}$（用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×体积分数，可不化简）．下列各项中能说明反应已达到平衡状态的是a．
    a．混合气体的平均相对分子质量不变 b．N2的消耗速率等于NH3的生成速率
    c．混合气体的密度不变 d．N2和H2的物质的量之比保持不变
    （4）NH3催化剂生成NO，以NO为原料通过电解的方法可以制备NH4NO3，其总反应是8NO+7H2═3NH4NO3+2HNO3，试写出以惰性材料作电极的阴极反应式：NO+6H++5e-=NH4++3H2O．电解过程中为使电解产物全部转化为NH4NO3，需要补充NH3的原因是总反应中有HNO3生成，应补充NH3与HNO3反应生成NH4NO3．

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