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    已知KBiO3+MnSO4+H2SO4→Bi2（SO4）3+KMnO4+H2O+K2SO4（未配平），利用上述化学反应设计成如图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的饱和K2SO4溶液），下列说法正确的是（ ）

    A．电池工作时，电子移向为石墨Ⅰ→溶液→盐桥→溶液→石墨Ⅱ

    B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯

    C．甲烧杯中发生的电极反应为Mn2+﹣4e﹣+4H2O═MnO4﹣+8H+

    D．电池工作一段时间后乙烧杯中溶液的pH增大

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关燃料电池的说法正确的是（ ）

    A．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

    B．燃料电池的能量转化率可达100%

    C．氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化

    D．以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，正极反应为O2 + 2H2O + 4e－ ＝4OH－

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省吉林市高三第三次调研理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修3：物质结构与性质】

    已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素。相关信息如下：

    X元素是宇宙中最丰富的元素

    Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1

    Z元素被誉为“太空金属”，也有“生物金属”之称，其基态原子次外层有2个未成对电子

    R元素在元素周期表的第十一列

    Q元素在周期表里与R元素在同一个分区

    请回答下列问题：

    （1）YX3中心原子的杂化轨道类型是 ，离子化合物YX5的电子式是 。

    （2）CO与Y2属于等电子体，1 个CO分子中含有的π键数目是 个。

    （3）工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A（A可看做

    一种含氧酸盐）。A晶体的晶胞为正方体（如右图）。

    ①制备A的化学反应方程式是 ；

    ②在A晶体中，Z的配位数为 ；

    ③在A晶体中，若将Z元素置于立方体的体心，Ba元素置于立方体的顶点，则O元素处于立方体的 。

    （4）R2+离子的外围电子层电子排布式为 。R2O的熔点比R2S的 （填“高”或“低”）。

    （5）Q元素和硫（S）元素能够形成化合物B。B晶体的晶胞为正方体（如右图），若晶胞棱长为540.0 pm，则晶胞密度为 g·cm—3（列式并计算）。

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省雅安市三诊理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的硫酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是

    A．①和②混合后：c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)+2c(SO42－)

    B．①和④溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.01mol·L-1

    C．②和③混合溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+ )＞c(OH－)＞c(H+)

    D．四种溶液各稀释100倍，溶液的pH：④＞③＞①＞②

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省邛崃市高三强化训练一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知聚酯F是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料结构为

    在航空航天等领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸CH3COCH2CH2COOH，合成聚酯F的路线如下：

    已知：①+SOCl2→+SO2+HCl ②+R′OH→+HCl（R、R′表示烃基）

    （1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和_______________（填官能团名称）

    （2）C的系统命名为____________________

    （3）B、E合成聚酯F的反应类型为_______________________________

    写出D生成E的化学反应方程式_________________________________________________

    （4）乙酰丙酸生成A的化学反应方程式为___________________________________________

    （5）下列关于有机物B的说法正确的是_______________（填字母代号）。

    a．1mol该物质最多能与2molNaOH反应b．1mol该物质最多能与2molBr2发生取代反应

    c．不能发生消去反应 d．能与H2发生加成反应

    （6）符合下列条件的D的同分异构体有_______________种。

    ①能发生银镜反应 ②能与NaHCO3溶液反应 ③分子中有苯环，分子中无结构

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    科目：高中化学 来源：2016届天津市河东区高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    草酸(H2C2O4)广泛存在于食品中，人们对其及相关产品进行了深入研究。

    （1）H2C2O4 (s) H2O(g)+CO(g)+CO2(g) △H=+340kJ·mol-1，写出此反应的平衡常数表达式 K= ；密闭容器中，保持温度不变，下列有关选项正确的是（ ）

    A．恒容时，容器的压强不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态

    B．恒压时，容器的体积不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态

    C．气体摩尔体积不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态

    D．气体平均摩尔质量不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态

    （2）草酸分解所需燃料可以是CO，通过甲烷制备CO：

    CH4(g)+CO2(g)? 2CO(g)+2H2(g) △H >O。常温下，在2 L的密闭容器中通入4 mol CH4气体和6 mol CO2气体发生反应，5min后达到平衡，测得CO气体的浓度为0.1 mol·L-1。

    ①平衡时，该反应的平均反应速率v(CO2)= mol·L-1min-1。

    ②在不改变反应混合物用量的前提下，为了提高CH4气体的转化率，可采取的措施是 。

    （3）电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸(H2C2O3)，装置如下图1所示，写出复合膜电极的电极反应式 。

    （4）在K3Fe(C2O4)3溶液中存在：[Fe(C2O4)3]3-?Fe3++3C2O42-，常温下，该溶液中

    [Fe(C2O4)3]3-的浓度与温度的关系如上图2所示，则A点的c(Fe3+) B点的c(Fe3+) (填“<”“>”或“=”)；草酸是一种温和的还原剂，其他条件不变，向K3Fe(C2O4)3溶液中加入少量KMnO4固体，Fe3+的浓度 (填“增大”“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：2016届天津市河东区高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．反应A(g) ? 2B(g) △H，若正反应的活化能为Ea kJ/mol，逆反应的活化能为Eb kJ/mol，则△H=-( Ea- Eb)kJ/mol

    B．常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同

    C．某温度氯化钠在水中的溶解度是20 g，该温度饱和氯化钠溶液的质量分数为20%

    D．将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，始终保持增大

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    科目：高中化学 来源：2016届天津市和平区高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F、G、H八种主族元素分布在三个不同的短周期，它们在周期表中位置如下：

    A

    B

    C[

    D

    E

    F

    G

    H

    请回答下列问题：

    （1）写出E元素在周期表中的位置 。

    （2）B与D可形成三原子分子X，X的电子式为 。

    （3）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。

    （4）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：

    。

    （5）由A、C、D三种元素组成的强电解质Z溶于水时能促进水的电离，测得Z的水溶液pH＜7，其原因是 （用离子方程式来表示）。

    （6）盐Y由B、D、E组成。以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如图所示。

    写出石墨（I）电极上发生的电极反应式 。

    （7）用熔融盐Y的燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO 4 溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1 mol Cu（OH）2，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南嘉积中学高二下期中理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在卤代烃中，有关化学键的叙述，下列说法不正确的是

    A．当该卤代烃发生取代反应时，被破坏的键一定是①

    B．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键一定是①和③

    C．当该卤代烃在碱性条件下发生水解反应时，被破坏的键一定是①

    D．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键一定是①和④

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