Question

在FeBr₂和FeI₂混合溶液中逐渐通入氯气，可能发生反应的离子方程式是（　　）

• A、Fe²⁺+Cl₂→Fe³⁺+2Cl^-
• B、2Fe²⁺+2Br^-+2I^-+3C1₂→2Fe³⁺+I₂+Br₂+6Cl^-
• C、2Fe²⁺+4Br^-+2I^-+4Cl₂→2Fe³⁺+I₂+2Br₂+8Cl^-
• D、4Fe²⁺+2Br^-+2I^-+4Cl₂→4Fe³⁺+I₂+Br₂+8Cl^-
• E、4Fe²⁺+2Br^-+2I^-+4Cl₂→4Fe³⁺+I₂+Br₂+8Cl^-

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：Cl₂既可氧化I^-为I₂，也可氧化Br^-为Br₂，也可氧化Fe²⁺为Fe³⁺，因还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，所以通入氯气，首先氧化I^-，然后氧化Fe²⁺，最后氧化Br^-，据此分析解答．

解答： 解：氧化还原反应中：氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，因还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，所以通入氯气，首先氧化I^-，然后氧化Fe²⁺，最后氧化Br^-，
A．因还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，通入氯气后，发生Fe²⁺+Cl₂═Fe³⁺+2Cl^-，故A正确；
B．当n（FeBr₂）：n（FeI₂）：n（Cl₂）=1：1：3时，I^-、Fe²⁺、Br^-全部被氧化，发生2Fe²⁺+2Br^-+2I^-+3C1₂═2Fe³⁺+I₂+Br₂+6Cl^-，故B正确；
C．当n（FeBr₂）：n（FeI₂）：n（Cl₂）=2：1：4时，I^-、Fe²⁺全部被氧化，Br^-部分被氧化，发生6Fe²⁺+6Br^-+4I^-+8Cl₂═6Fe³⁺+2I₂+3Br₂+16Cl^-，故C错误；
D．当n（FeBr₂）：n（FeI₂）：n（Cl₂）=3：1：4时，I^-、Fe²⁺全部被氧化，Br^-部分被氧化，发生 4Fe²⁺+2Br^-+2I^-+4Cl₂═4Fe³⁺+I₂+Br₂+8Cl^-，故D正确；
故选ABD．

点评：本题考查氧化还原反应，清楚还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-以及溶液中离子应的先后顺序是解题的关键，题目难度中等．