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在标准状况下,向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体,溶液pH的变化如图所示,则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为:(  )
分析:标准状况下,向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫,发生反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O,溶液pH=7时,二氧化硫越硫化氢恰好反应,此时消耗二氧化硫112mL,根据n=
V
Vm
计算二氧化硫的物质的量,再根据方程式计算硫化氢的物质的量,根据c=
n
V
计算.
解答:解:标准状况下,向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫,发生反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O,溶液pH=7时,二氧化硫越硫化氢恰好反应,此时消耗二氧化硫112mL,二氧化硫的物质的量=
0.112L
22.4L/mol
=0.005mol,根据方程式可知硫化氢的物质的量为0.005mol×2=0.01mol,则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为
0.01mol
0.1L
=0.1mol/L,
故选D.
点评:本题考查根据方程式进行的计算,难度不大,判断pH=7时二氧化硫与硫化氢恰好反应是关键,注意对基础知识的理解掌握.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:学习高手选修化学(反应原理人教版) 人教版 题型:013

下列离子方程式正确的是

[  ]

A.

氯化铵溶液呈酸性 NHNH3+H+

B.

氢硫酸电离 H2S2H++S2-

C.

向小苏打溶液中加入醋酸溶液 HCO+H+CO2+H2O

D.

在标准状况下,向10 mL 0.1 mol·L-1 FeBr2溶液中通入22.4 mL Cl2 2Fe2++2Br+2Cl22Fe3++Br2+4Cl

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科目:高中化学 来源:江西省上高二中2011-2012学年高二第三次月考化学试题 题型:013

下列离子方程式正确的是

[  ]

A.

氯化铵溶液呈现酸性:NH4+NH3+H+

B.

氢硫酸的电离:H2S2H++S2-

C.

向小苏打溶液中加入醋酸溶液:HCO3+H+CO2+H2O

D.

在标准状况下,向10 mL 0.1 mol·L-1的FeBr2溶液中通入22.4 mL Cl2:2Fe2++2Br+2Cl22Fe3++4Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式正确的是(  )?

A.氯化铵溶液呈酸性 NHNH3+H+?

B.氢硫酸电离 H2S2H++S2-??

C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液 HCO+H+CO2+H2O?

D.在标准状况下,向10 mL 0.1 mol·L-1 FeBr2溶液中通入22.4 mL Cl2 2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-?

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式正确的是(    )

A.氯化铵溶液呈酸性NH3+ H+

B.氢硫酸的电离H2S2 H++S2-

C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液+H+====CO2+H2O

D.在标准状况下,向10 mL 0.1 m01.L-1 FeBr2溶液中通入22.4 mLCl2

2Fe2++2Br-+2Cl2====2Fe3++Br2+4Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

在标准状况下,向10.0L由H2、CO2、CO、N2组成的混合气体中通入6.0LO2,使之充分燃烧后,测得同温同压下气体体积为7.5L,将这些气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶,其体积变为2.0L。该2.0L气体在标准状况下的密度是氢气密度的15.5倍,计算原混合气体中各种气体的体积及CO的质量。

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