Question

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是                   

A．某物质的溶液pH <7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

C．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)> c(CH3COO－)

D．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍

Answer 1

D

解析试题分析：A 中还可能是强酸的酸式盐所以A错；CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，存在电荷守恒：一定温度下AgCl的溶度积Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl^-）是定值，c（Ag⁺）="Ksp(AgCl)/" c(Cl^-) ，同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中，Cl^-浓度前者是后者的2倍，所以，AgCl在NaCl溶液中的溶解度更大，所以B错；C选项中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），因为PH=5.6，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），所以，c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），所以C错；D中pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）=10^-4.5，pH=6.5的牛奶中c（H⁺）=10^-6.5，10^-4.5/ 10^-6.5 =100，正确
考点：溶液的酸碱性判定，溶度积计算，离子守恒，PH值计算。
点评：本题综合性较高，涉及了简单的化学计算，以及化学原理的运用。