Question

【题目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子。向该溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量变化曲线如图所示。下列有关判断正确的是

A. m点处反应：H++OH-=H2O

B. p点：c(NH4+)＞c(OH-)>c(H+)

C. 若取原溶液做焰色反应实验，焰色应为黄色

D. 原溶液中存在的主要离子：n(H+)=n(NH4+)=n(Al3+)

Answer 1

【答案】D

【解析】根据0～1段，没有生成沉淀，说明一定含有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面完全溶解，说明一定含有铝离子，肯定不含有Fe3+，根据4～5段，和氢氧化钠反应不产生沉淀，说明一定含有铵根离子；即原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Al3+，根据溶液电中性可知一定含有硫酸根离子，可能含有钠离子，肯定不含有Fe3+；则A. m点处反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，A错误；B. p点铵根恰好全部转化为一水合氨：c(OH-)>c(NH4+)＞c(H+)，B错误；C. 由于钠离子不一定存在，因此若取原溶液做焰色反应实验，焰色不一定为黄色，C错误；D. 根据坐标得与氢离子反应的氢氧化钠为1mol，生成沉淀用了3mol氢氧化钠，与铵根反应用了1mol氢氧化钠，因此原溶液中存在的主要离子：n(H+)=n(NH4+)=n(Al3+)，D正确，答案选D。