Question

【题目】（1）等物质的量的氧气（O2）和臭氧（O3），所含的分子数之比为___，所含的氧原子数之比为___，其相对分子量之比为___，其质量之比为___；若O2和 O3质量相等，则其分子数之比为___，氧原子数之比___。

（2）一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，用双线桥标出电子转移情况___。5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在该反应中是氧化产物___，被氧化与被还原的N原子个数之比为___。

Answer 1

【答案】1：1 2：3 2：3 2：3 3：2 1：1 N2 5：3

【解析】

（1）由N=nNA可知，分子数目之比等于其物质的量之比；氧气含有原子数目为氧气分子的2倍，臭氧分子含有氧原子数目为臭氧分子的3倍；由于氧原子质量相等，二者质量之比等于含有氧原子数目之比；O2和O3都由相同氧原子构成，二者质量相等，则含有氧原子数相等，同温同压其密度之比相对分子质量之比，以此解答该题；

（2）在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中-3价升高为0价，被氧化；氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，判断反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比。

（1）由N=nNA可知，等物质的量的O2和O3所含分子数之比等于其物质的量，即所含的分子数之比为1：1；

氧气含有原子数目为氧气分子的2倍，臭氧分子含有氧原子数目为臭氧分子的3倍，故二者含有氧原子数目之比=2：3；

相对分子质量之比为32：48=2：3；

由于氧原子质量相等，二者质量之比等于含有氧原子数目之比，即二者质量之比为2：3；

O2和O3都由相同氧原子构成，二者质量相等，则含有氧原子数相等，即含有氧原子数目之比为1：1，分子数之比为3：2；

（2）5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O中，铵根离子中N元素化合价由-3价升高为氮气中的0价，共失去15个电子，被还原的氮元素由硝酸根中+5价降低为氮气中的0价，共获得15个电子，用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目为：；

铵根离子中N元素化合价由-3价升高为氮气中的0价，生成N2，N2为氧化产物；

根据电子转移守恒，可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为（5-0）：[0-（-3）]=5：3。被氧化与被还原的N原子个数之比为5：3。