Question

7．将9g金属单质加到足量的稀硫酸中，最终可得到标准状况下11.2LH₂，则这种金属可能是Al（从Na、Mg、A1、Zn、Fe、Ag、Cu中选择）；
若将两种金属的混合物10g加到足量的稀硫酸中，最终得到标准状况下11.2LH₂，则金属混合物可能是Al和Mg、Al和Zn、Al和Fe、Al和Ag、Al和Cu（任选一组）（从Mg、A1、Zn、Fe、Ag、Cu中选择两个组合）

Answer 1

分析 根据转移电子守恒计算该金属摩尔质量；
假设金属都为+2价，根据M=$\frac{m}{n}$计算金属混合物的平衡相对原子质量，利用平均值法判断，若金属不与盐酸反应，其相对原子质量视作无穷大；当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为$\frac{2}{3}$×27=18．

解答 解：标准状况下11.2L氢气的物质的量为：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，假设该金属为+2价，则该金属摩尔质量=$\frac{9g}{\frac{0.5mol×2}{2}}$=18g/mol，则为Al元素；
假设金属都为+2价，则金属混合物的平均相对原子质量为：$\frac{10}{0.5}$=20，其相对原子质量小于20的只有Al元素，相对原子质量大于20的有Mg、Zn、Fe、Ag、Cu，所以其可能组合为Al和Mg、Al和Zn、Al和Fe、Al和Ag、Al和Cu，
故答案为：Al；Al和Mg、Al和Zn、Al和Fe、Al和Ag、Al和Cu（任选一组）．

点评 本题考查混合物的有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，利用平均值法分析解答，注意Al相对原子质量的处理方法，题目难度不大．