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    下列说法错误的是双选)　　)。

    A.已知在T ℃时，反应2Ag)＋Bg)3Cg)　ΔH>0的正反应速率表示为v，若降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

    B.在恒容容器中发生反应N2g)＋3H2g)2NH3g)，若往容器中充入He，正逆反应的速率均不变

    C.当一定量的锌粉和4 mol·L－1的过量盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向容器中加入一些水或硝酸钠溶液

    D.对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化


    解析　选项A，温度降低，正、逆反应速率均减小，A错误；在恒容容器中充入不反应的气体，反应物和生成物的浓度均不发生变化，正、逆反应速率均不变，B正确；选项C，加入一些水，cH＋)减小，nH＋)不变，则盐酸与Zn的反应速率减慢，不影响产生H2的总量，加入NaNO3溶液，发生反应3Zn＋2NO＋8H＋===3Zn2＋＋2NO＋4H2O，则有NO存在时不能生成H2，同时也由于消耗了H＋，则生成H2的总量也会减小，C项错误。

    答案　AC


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

    (1)该反应的逆反应为________热反应，且m＋n______p(填“＞”、“＝”或“＜”)。

    (2)减压时，A的质量分数__________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)

    (3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率__________。

    (4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比[B]/[C]将__________。

    (5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。

    (6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色__________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色__________。(填“变深”、“变浅”或“不变”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是

    A．溶液是电中性的，胶体是带电的

    B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

    C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

    D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是              (　　)

    A．0.1 mol·L－1 pH＝7.82的NH4HCO3溶液中：c(HCO)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)

    B．浓度均为0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液等体积混合：

    [c(NH)＋c(H＋)]＞[c(NH3·H2O)＋c(OH－)]

    C．0.1 mol·L－1 Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

    D．0.1 mol·L－1 Na2S溶液与0.1 mol·L－1 NaHS溶液等体积混合：

    2c(Na＋)－3c(S2－)＝3c(HS－)＋3c(H2S) 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：反应①Fes)＋CO2g)FeOs)＋COg)的平衡常数为K1；反应②Fes)＋H2Og)FeOs)＋H2g)的平衡常数为K2，不同温度下K1、K2的值如表中所示：

    温度

    K1

    K2

    973 K

    1.47

    2.38

    1 173 K

    2.15

    1.67

    请回答下列问题：

    1)从表中数据可以推断：反应①是________填“吸”或“放”)热反应。

    2)现有反应CO2g)＋H2g)COg)＋H2Og)，写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：________。

    3)根据反应①与②，可推导出K1、K2与K3之间的关系式。据此关系式及表中数据，也能推断出反应③是吸热反应还是放热反应。欲使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采用的措施有________填序号)。

    A.缩小反应容器容积           B.扩大反应容器容积

    C.降低温度           D.升高温度

    E.使用合适的催化剂         F.设法减少CO的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量。

    ①4Ps，红)＋5O2g)===2P2O5s)　ΔH1

    ②4Ps，白)＋5O2g)===2P2O5s)　ΔH2

    则ΔH1与ΔH2的关系正确的是　　)。

    A.ΔH1＝ΔH2 B.ΔH1>ΔH2

    C.ΔH1<ΔH2   D.无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能说明元素X原子的得电子能力强于元素Y原子的得电子能力的事实是

    　　)。

    A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一周期

    B.元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性

    C.分别加热H2X、HY至500 ℃，只有HY发生分解

    D.元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分子式为C5H12O的饱和一元醇与和它相对分子质量相同的饱和一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）

    A．13种             B．14种             C．15种             D．16种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    H2O2是一种绿色氧化还原试剂，写出H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：__________________________________________________。

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