Question

二氯化二硫（S₂Cl₂）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S₂Cl₂，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：

①将干燥的氯气在110 ℃～140 ℃与硫反应，即可得S₂Cl₂粗品。

②有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
S	112.8	444.6	略
S2Cl2	-77	137	遇水生成HCl、SO2、S；300 ℃以上完全分解：S2Cl2+Cl2         2SCl2

设计实验装置图如下：

 

（1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见                   。

利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：

（2）B中反应的离子方程式：                                              ；

E中反应的化学方程式：                                                  。

（3）C、D中的试剂分别是                          、                           。

（4）仪器A、B的名称分别是                          、                          ，

F的作用是                              。

（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是                              ，在F中可能出现的现象是                                                      。

（6）S₂Cl₂粗品中可能混有的杂质是（填写两种）                  、                ，为了提高S₂Cl₂的纯度，关键的操作是控制好温度和                                。

Answer 1

(1)用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗）?在G和H之间增加干燥装置

（2）MnO₂+4H⁺+2Cl^-     Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

2S+Cl₂    S₂Cl₂

（3）饱和食盐水（或水）   浓硫酸

（4）分液漏斗  蒸馏烧瓶  导气、冷凝

（5）产率降低  有固体产生（或其他正确描述）

（6）SCl₂    Cl₂   S  （任写其中两种即可）

控制浓盐酸的滴速不要过快

解析:

（1）A为带塞的分液漏斗，液体流入B中，导致A中上方压强小于B中上方压强，液体难于继续流入B中。若用导管将A的上口和B相连，则可解决上述问题。制备S₂Cl₂温度在110℃～140℃,S₂Cl₂成为气体，在G中又冷却为液体，但S₂Cl₂易与水反应，故应在G、H间加一个干燥装置。

（2）B中为实验室制Cl₂的反应，E中为S和Cl₂的反应。

（3）C为除去Cl₂中HCl的装置，D为干燥氯气的装置。

（4）F为长导管，其作用为导气，冷凝S₂Cl₂。

（5）若温度过高，一部分S₂Cl₂又分解，导致产率降低。F中若部分S₂Cl₂与水反应生成S，则有固体产生。

（6）S₂Cl₂在生成过程中，S与Cl₂均过量；温度过高S₂Cl₂又与Cl₂反应生成SCl₂，所以为了提高S₂Cl₂的纯度，除控制好温度外，还要控制Cl₂的产生速率。