Question

盐的水溶液并非都显中性，而且酸性和碱性的强弱也不同．
（1）NH₄Cl溶液显

 

性，用离子方程式表示

 

，其溶液中离子浓度由大到小顺序为

 

；
（2）下列水溶液的浓度均为0.1mol?L^-1，请按溶液pH其由大到小的顺序将它们排列起来

 

（用序号表示）．
①NaNO₃溶液       ②NaOH溶液       ③NH₄Cl溶液
④Na₂CO₃溶液       ⑤NaHSO₄溶液．

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：（1）氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，据此比较离子浓度大小；
（2）根据盐类水解的酸碱性和水解程度比较；

解答： 解：（1）氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，NH₄Cl溶液显酸性，水解离子方程式为：NH₄⁺+H₂O=NH₃?H₂O+H⁺；溶液中离子浓度由大到小顺序为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案为：酸，NH₄⁺+H₂O=NH₃?H₂O+H⁺，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）①NaNO₃溶液中溶质是强酸强碱盐呈中性PH=7；       
②NaOH溶液是强碱溶液PH＞7；       
③NH₄Cl溶液中 铵根离子水解显酸性PH＜7；
④Na₂CO₃溶液中碳酸根离子水解，溶液呈碱性，PH＞7，碱性小于氢氧化钠溶液；      
⑤NaHSO₄溶液中电离出氢离子，溶液呈酸性PH＜7；同浓度溶液比盐类水解显示的酸性强；
则溶液PH由大到小的顺序为：②＞④＞①＞③＞⑤；
故答案为：：②＞④＞①＞③＞⑤；

点评：本题考查盐类水解的分析应用，溶液PH的大小比较，题目难度不大，注意盐类的水解程度大小，硫酸氢铵中硫酸氢根离子电离出氢离子，题目较简单．