A.B.C.D为原子序数依次增大的四种短周期元素.其性质或结构信息如下表: 试回答以下问题 (1)B在周期表中的位置是 .B的氢化物与E的氢化物比较.沸点较高的是 .在水中溶解度较大的是 (2)写出D3B与甲反应所得溶液呈 (填“酸性 .“碱性或“中性 ).原因是 . (3)写出丙的电子式为 .说明丙的水溶液在放置过程中其酸性会增强的原因 . (4)由A.B.C.D四种元素中的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：

试回答以下问题

（1）B在周期表中的位置是。B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是（填化学式），在水中溶解度较大的是（填化学式）

（2）写出D₃B与甲反应所得溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是（用化学方程式表示）。

（3）写出丙的电子式为。说明丙的水溶液在放置过程中其酸性会增强的原因（用离子方程式表示）。

（4）由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性。可用来鉴别丁和氯化钠的试剂有。

A．氢碘酸和淀粉的混合液

B．AgNO₃溶液

C．甲基橙试剂

D．稀硫酸

（5）将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成深绿色溶液，写出该反应的离子方程式。

【答案】

（14分）

（1）第二周期ⅤA族（1分），NH₃（1分），NH₃（1分）

（2）碱性（1分），Na₃N+3H₂O= NH₃↑+3NaOH（2分）

（3）（2分），2HClO 2H⁺+2Cl^- + O₂↑（2分）

（4）AD（2分）

（5）Cu +2 NO₂^-+4H⁺= Cu²⁺+2NO↑+2 H₂O （2分）

【解析】

试题分析：钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，D为Na；D₃B中阴阳离子电子层结构相同可推出D、B分别为Na、N；则A为H、C为O；丙的相对分子质量为87，若丙中含有1个O，则丙为Cl₂O；若丙中含有2个O，不合题意；若丙中含有3个O，丙为KO₃，但KO₃不是气态，所以E为Cl。

（1）N位于第二周期VA族。NH₃存在分子间氢键，HCl分子间不存在氢键，NH₃的沸点高于HCl；NH₃和HCl都是极性分子，都能溶于水，但NH₃与水能形成分子间氢键，NH₃在水中溶解度大于HCl。

（2）Na₃N与H₂O生成NaOH与NH₃，溶液呈碱性。

（3）Cl₂O结构式为Cl-O-Cl，电子式为。Cl₂O与水生成HClO，HClO光照条件下生成盐酸和氧气，溶液酸性增强。

（4）丁为NaNO₂。NaNO₂能与氢碘酸生成I₂，淀粉遇碘变蓝，A正确；亚硝酸钠与氯化钠与硝酸银溶液均生成白色沉淀，B错误；甲基橙变色范围是3.1～4.4，氯化钠溶液与亚硝酸钠溶液遇甲基橙溶液均呈黄色，C错误；亚硝酸钠与稀硫酸生成亚硝酸，亚硝酸分解生成红棕色气体二氧化氮，D正确。

（5）酸性条件下，NO₂^-具有氧化性，能将Cu氧化生成Cu²⁺，NO₂^-本身被还原为NO。

考点：元素推断元素周期表氢键元素及其化合物电子式离子方程式

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（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了

离子键

的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了

共价键

的作用力；碘的升华，粒子间克服了

分子间

的作用力．三种晶体的熔点由高到低的顺序是

SiO₂＞KClO₃＞I₂

．
（2）下列六种晶体：①CO₂，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS₂，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为

①⑤③②④⑥

（填序号）．
（3）在H₂、（NH₄）₂SO₄、SiC、CO₂、HF中，由极性键形成的非极性分子有

CO₂

，由非极性键形成的非极性分子有

H₂

，能形成分子晶体的物质是

H₂、CO₂、HF

，含有氢键的晶体的化学式是

，属于离子晶体的是

（NH₄）₂SO₄

，属于原子晶体的是

SiC

，五种物质的熔点由高到低的顺序是

SiC＞（NH₄）₂SO₄＞HF＞CO₂＞H₂

．
（4）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS₂，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
试推断它们的晶体类型：A．

金属晶体

；B．

分子晶体

；C．

离子晶体

；D．

原子晶体

．
（5）图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：

A．

CsCl

；B．

NaCl

；C．

SiO₂

；D．

金刚石

．

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（2009?南平二模）A、B、C、D为四种短周期元素，A、B、D的原子序数和原子半径均依次增大，B、D同主族且能组成一种能形成“酸雨”的化合物．A、B可以形成A₂B和A₂B₂的两种通常情况下呈液态的共价化合物；B、C形成的两种离子化合物溶于水，所得的溶液均呈强碱性；C的单质常温下可与A₂B剧烈反应．试回答下列问题：
（1）B、C两元素以微粒个数比1：1形成的化合物X中，阴、阳离子个数比为

1：2

．
（2）在A₂B₂作用下，铜与稀硫酸制硫酸铜的化学反应的化学方程为：

Cu+H₂SO₄+H₂O₂=CuSO₄+2H₂O

．
（3）表示形成DB₂型“酸雨”的化学反应方程式有多个，请你选择一个合适的反应，写出这个反应的平衡常数表达式K=

c2(SO3)

c2(SO2)?c(O2)

c2(SO3)

c2(SO2)?c(O2)

．
（4）已知常温下 17gA、D两元素组成的化合物与足量的DB₂完全反应时放出热量为a kJ，则该反应的热化学方程式为

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．
（5）已知 25℃时，Ksp（CaCO₃）=1×10^-9．Ksp（CaSO₄）=9×10^-6．长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去．
①CaSO₄转化为CaCO₃的离子方程式为

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．

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短周期A，B，C，D，E五种元素原子序数依次增大，A、B同主族，B、C、D三种元素原子形成的金属阳离子电子层结构相同，E元素原子最外层电子数等于A、B、C、D元素原子最外层电子数之和．A、B能形成原子个数比为1：1的离子化合物W，W易与水发生氧化还原反应，回答下列问题：
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．
（2）若以C、D两元素的单质作为电极①以A、E组成的化合物为电解质构成原电池，则负极为

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2Al+8OH^--6e^-=2AlO₂^-+4H₂O

．
（3）已知C单质与E单质可发生燃烧反应，以H₂SO₄作为电解质溶液设计成燃料电池，则负极反应式是

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，正极反应式

Cl₂+2e-═2Cl^-

．

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A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题．

元素	A	B	C	D
性质或结构信息	工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃	气态氢化物显碱性	+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同	第三周期原子半径最小

（1）B在元素周期表的位置：

．
（2）工业上电解法冶炼单质C的化学方程式为

．
（3）D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质；D的单质与A的另一种氢化物反应生成A的单质．有关反应的化学方程式为：

；

．
（4）D的最高价氧化物为无色液体，1mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ热量，该反应的热化学方程式为

．

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A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大．A原子最外层有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D原子L层上的电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．请回答：
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；
（2）物质E中所包含的化学键有

；
（3）写出C、D两元素形成的化合物的电子式

；
（4）把盛有48mL AB、AB₂混合气体的容器倒置于水中（同温同压下），待液面稳定后，容器内气体体积变为24mL，则原混合气体中AB的体积分数为

．

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