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    2009年2月25日，流失海外的圆明园兽首鼠首和兔首铜像被中国商人拍得。普通铜器时间长容易出现铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。这两件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，最可能的原因是(　　)

    A．它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金

    B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去

    C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化

    D．它们是含有一定比例金、银、锡、锌等金属的铜合金

     

    【答案】

    D

    【解析】选D。铜铸国宝是240年前制成的，当时没有使用电，更不可能有电镀工艺，所以A不可能。酸可以与铜绿反应，但文物一般放入室内，也不可能，所以B不正确；铜虽然金属性比氢小，但铜合金中铜在干燥的空气中不易被氧化，应被保护，所以D最有可能。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    联合国气候变化大会2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．
    （1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．298.15K时，CO2、H2、与CH3OH、H2O的平均能量与合成甲醇反应的活化能的曲线图如图所示，据图回答问题：

    ①写出合成甲醇反应的热化学方程式
    CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-（n-m）kJ?mol-1
    CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-（n-m）kJ?mol-1
    ；
    ②在图中曲线
    b
    b
    （填“a”或“b”）表示加入催化剂的能量变化曲线，催化剂能加快反应速率的原理是
    催化剂能降低该反应的活化能，提高活化分子的百分数，化学反应速率加快
    催化剂能降低该反应的活化能，提高活化分子的百分数，化学反应速率加快
    ；
    ③在体积为l L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

    从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=
    0.075mol?L-1?min-1
    0.075mol?L-1?min-1
    ；
    该反应的平衡常数k=
    16
    3
    16
    3
    ．
    （2）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，同样可以利用CO2反应制取乙醇：
    2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g）   25℃时，K=2.95×1011
    在一定压强下，测得反应的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：

    500 600 700 800
    1.5 45 33 20 12
    2.0 60 43 28 15
    3.0 83 62 37 22
    ①温度升高，K值
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”、或“不变”）．
    ②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇
    有利
    有利
    （填“有利”或“不利”）．
    ③在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响．并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    2009年10月15日新华社报道：全国农村应当在“绿色生态-美丽多彩-低碳节能-循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设．可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：
    （1）煤的汽化和液化可以提高燃料的利用率．
    已知25℃，101kPa时：C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-126.4kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1      
    H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ?mol-1
    则在25℃，101kPa时：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=
    115.4 kJ?mol-1
    115.4 kJ?mol-1
    ．
    （2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：
    FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）△H＞0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263．
    ①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ②1100℃时测得高炉中，c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态
    否
    否
    （填“是”或“否”），其判断依据是
    因为Qc=c（CO2）/c（CO）=0.25＜K=0.263
    因为Qc=c（CO2）/c（CO）=0.25＜K=0.263
    ．
    （3）目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示．
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
    0.225 mol/（L?min）
    0.225 mol/（L?min）
    ；
    ②下列措施能使
    c(CH3OH)c(CO2)
    增大的是
    BD
    BD
    （填符号）．
    A．升高温度     B．再充入H2    C．再充入CO2
    D．将H2O（g）从体系中分离      E．充入He（g），使体系压强增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    2009年2月25日，流失海外的圆明园兽首鼠首和兔首铜像被中国商人拍得。普通铜器时间长容易出现铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。这两件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，最可能的原因是


    1. A.
      它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金
    2. B.
      环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去
    3. C.
      铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化
    4. D.
      它们是含有一定比例金、银、锡、锌等金属的铜合金

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：单选题

    2009年2月25日，法国佳士得公司不顾中国政府和人民的强烈反对，执意在巴黎拍卖第二次鸦片战争中掠夺的圆明园鼠首和兔首铜像。普通铜器时间稍久容易出现铜绿[主要成分：Cu2(OH)2CO3]，这两件1760年铜铸的国宝在几百年之后看上去仍然熠熠生辉。下列对其原因的分析，最可能的是

    [     ]

    A．它们表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金
    B．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化
    C．它们可能是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金
    D．在表面涂一层油漆保护

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