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    14．下列实验或生产操作中没有新物质生成的反应有几个
    ①向碘水中加入CCl4后振荡、静置②二氧化氮经加压凝成无色液体③石蜡催化裂化④碘受热后变成碘蒸气⑤照片底片被感光⑥煤的干馏（　　）
    A．2B．3C．4D．5

    分析 ①碘与CCl4不反应；
    ②二氧化氮经加压，涉及2NO2?N2O4；
    ③石蜡催化裂化，由饱和烃生成不饱和烃；
    ④碘受热后变成碘蒸气，为状态的改变；
    ⑤照片底片被感光，涉及溴化银的分解；
    ⑥煤的干馏，发生复杂的物理、化学变化．

    解答 解：①碘与CCl4不反应，为萃取过程，溶液分层，没有新物质生成，故①选；
    ②二氧化氮经加压，涉及2NO2?N2O4，为化学变化，故②不选；
    ③石蜡催化裂化，由饱和烃生成不饱和烃，发生化学变化，故③不选；
    ④碘受热后变成碘蒸气，为状态的改变，没有新物质生成，故④选；
    ⑤照片底片被感光，涉及溴化银的分解，为化学变化，故⑤不选；
    ⑥煤的干馏，发生复杂的物理、化学变化，故⑥不选．
    故选A．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是（　　）
    A．O2-1s22s22p4B．Ca  3d2
    C．Fe　3d54s3D．Si　1s22s22p63s23p2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为6mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.4mol/（L•min）．请回答下列有关问题：
    （1）5min末A的物质的量浓度为1mol/L．
    （2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为0.4mol/（L•min）．
    （3）化学方程式中n值为2．
    （4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
    ①v（A ）=5mol/（ L•min ）         ②v（ B ）=6mol/（ L•min ）
    ③v（C）=4.5mol/（ L•min ）        ④v（D ）=8mol/（ L•min ）
    其中反应速率最快的是①（填编号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硝基苯是医药和染料的中间体，还是有机溶剂．反应流程、装置如下．

    制备硝基苯时还可能发生下列副反应：

    有关数据如下表
    物质熔点/℃沸点/℃密度（20℃）/g•cm-3水溶性
    苯5.5800.88微溶
    硝基苯5.7210.91.205难溶
    1，3-二硝基苯893011.57微溶
    （1）制备硝基苯的反应式C6H6+HNO3$→_{50-60℃}^{浓硫酸}$C6H5NO2+H2O；
    （2）步骤①配置混酸：取100 mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配置混合酸，操作是：在烧杯中先加入18mL浓硝酸，再沿烧杯壁注入20mL浓硫酸，并不断搅拌、冷却；把配好的混合酸加入恒压漏斗中；最后在三颈烧瓶中加入18mL苯．
    （3）在室温下向三颈瓶中的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀、加热．上图中的加热方式称为水浴加热；反应温度控制在50～60℃的原因是减少（或防止）副反应发生或减少硝酸分解．
    硝基苯的提纯步骤为：

    （4）步骤⑤表明混合物中有苯和硝基苯的操作和现象是混合物倒入蒸馏水中，液体分为三层．
    （5）验证步骤⑥中液体已洗净的操作和现象是：取最后一次洗涤液，向溶液中加入氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明洗涤干净；为了得到更纯净的硝基苯，还须向液体中加入无水CaCl2除去水，然后蒸馏（填操作名称）．
    （6）设计实验证明“粗产品2”中含二硝基苯测定粗产品的密度大于1.205g•cm-3．
    （7）用铁粉、稀盐酸与硝基苯（用Ph-NO2表示）反应可生成染料中间体苯胺（Ph-NH2），其反应的化学方程式为Ph-NO2+3Fe+6HCl→Ph-NH2+3FeCl2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．双烯雌酚是人工合成的雌激素化合物，其结构简式如图，下列说法不正确的是（　　）
    A．分子式为C18H18O2，可溶于氯仿或氢氧化钠溶液
    B．双烯雌酚既可发生加聚反应，也可以发生缩聚反应
    C．其苯环上的二氯代物有7种
    D．1 mol双烯雌酚跟H2反应，最多可消耗8mol H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．若8g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15KJ的热量，请写出其热化方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硫代硫酸钠是一种常见的化工原料．将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，该反应的化学方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2．
    （1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_赶走水中的溶解氧（或空气）_．
    （2）用该方法获得的Na2S2O3•5H2O晶体中常混有一定量的杂质．某兴趣小组欲对其中所含杂质的成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）．
    【提出假设】假设1：晶体中只含Na2CO3杂质；   假设2：晶体中只含Na2S杂质；
    假设3：晶体中含Na2S和Na2CO3两种杂质．
    【查阅资料】①SO2+2H2S═3S↓+2H2O；
    ②Na2S2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：
    Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．
    ③H2S+CuSO4═CuS↓（黑色）+H2SO4
    【判断与思考】某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4中，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立．你认为其结论是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），请说明理由：Na2S2O3与稀H2SO4反应生成的SO2和H2S发生反应，可能无H2S逸出．
    【设计方案进行实验】基于假设1，完成下表中的实验方案、现象及结论（仪器自选）．限选实验试剂：3mol•L-1 H2SO4溶液、1mol•L-1 NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水．
    实验方案现象及结论
    （3）已知：2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010mol•L-1的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3•5H2O的含量约为102%．若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是晶体中含有杂质（如Na2S等）在滴定时参与反应或晶体部分失去结晶水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在恒容密闭容器中发生下列反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0下列有关该反应描述正确的是（　　）
    A．容器内气体的压强不再变化时，反应一定处于平衡状态
    B．降低c（CO）和增加C（s）均可以使平衡向正反应方向移动
    C．其他条件一定时，升高温度和减小压强均可使CO2的转化率降低
    D．在一定条件下，CO2的生成速率等于CO的生成速率时，反应一定处于平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法不正确的是（　　）
    A．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2 ②NH3•H2O ③NH4Cl ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞④＞②
    B．常温时，pH=4的HCOOH溶液和pH=10的氨水等体积混合；pH=4的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，各混合溶液中由水电离的c（H+）一定不相等
    C．常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．常温下0．lmol/L pH为4的NaHA溶液中：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）

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