A .B.C.D是四种可溶性化合物.分别由阳离子K+.Ba2+..Al3+. Fe3+和阴离子OH−.CO.NO.SO两两组合而成.它们的溶液能发生如下反应: A与B反应生成白色沉淀.再加过量A.沉淀量减少.但不会完全消失. ‚C与D反应生成有色沉淀. ƒB与C反应生成白色沉淀. 写出它们的化学式: A. ,B. , 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A 、B、C、D是四种可溶性化合物，分别由阳离子K⁺、Ba^2+.、Al³⁺、　Fe³⁺和阴离子OH⁻、CO、NO、SO两两组合而成，它们的溶液能发生如下反应：

　　　A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。

‚C与D反应生成有色沉淀。

　　　ƒB与C反应生成白色沉淀。

　写出它们的化学式：

A._________；B._________；C._________；D._________；

解析:

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：

，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A

（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是

HNO₃

，碱性最强的是

NaOH

．
（3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是

，电负性最大的元素是

．
（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点

高

（填“高“或“低“），原因

氨气分子之间含有氢键

（5）E元素原子的核电荷数是

，E元素在周期表的第

四

周期，第

Ⅷ

族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在

区．
（6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是

原子

晶体、

离子

晶体、

分子

晶体
（7）画出D的核外电子排布图

，这样排布遵循了

泡利

原理和

洪特

规则．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体．
（1）B、C两元素的名称为：

氧、钠

；
（2）用电子式表示C₂D的形成过程：