Question

11．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8 kJ•mol^-1
（2）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1
（3）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
CO（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol
则1mol C（s）与O₂（g）反应生成CO（g）是放热（填“放热”或“吸热”）反应，反应的热化学方程式为C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5KJ/mol．

Answer 1

分析 （1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ；
（2）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热；
（3）热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式和对应反应焓变；

解答 解：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热为22.68kJ×32=725.8KJ，所以甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8 kJ•mol^-1，
故答案为：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8 kJ•mol^-1；
（2）在反应N₂+3H₂?2NH₃中，断裂3molH-H键，1molN三N键共吸收的能量为3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH₃，共形成6molN-H键，放出的能量为6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为2346kJ-2254kJ=92kJ，N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1；
（3）①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol
依据盖斯定律计算①-②得到，1mol C（s）与O₂（g）反应生成CO（g）反应的热化学方程式为：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5KJ/mol，反应是放热反应，
故答案为：放热，C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5KJ/mol；

点评 本题考查了热化学方程式的书写方法，盖斯定律计算应用，主要是热化学方程式的注意问题，掌握基础是解题关键，题目较简单．