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    2．设NA表示阿伏加徳罗常数的值．下列说法中不正确的是（　　）
    A．0.1mol-NH2（氨基）中所含有的电子数为0.9NA
    B．lmol D218O所含的中子数为12NA
    C．14 g聚乙烯与聚丙烯的混合物中含H原子的数目为2NA
    D．一定条件下，0.2 mol SO2与足量O2充分反应，生成的SO3分子数为0.2NA

    分析 A、-NH2（氨基）中含9个电子；
    B、D218O中含12个中子；
    C、聚乙烯和聚丙烯的最简式均为CH2；
    D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应．

    解答 解：A、-NH2（氨基）中含9个电子，故0.1mol氨基中含0.9NA个电子，故A正确；
    B、D218O中含12个中子，故1mol此重水中含12NA个中子，故B正确；
    C、聚乙烯和聚丙烯的最简式均为CH2，故14g聚乙烯和聚丙烯的混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，故含2molH原子即2NA个，故C正确；
    D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的三氧化硫分子个数小于0.2NA个，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    12．已知KMnO4$\stackrel{△}{→}$K2MnO4+MnO2+O2↑（未配平）；KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）；K2MnO4+HCl（浓）→KCl+MnO2+Cl2↑+H2O（未配平）；MnO2+HCl（浓）$\stackrel{△}{→}$MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）．
    取0.04molKMnO4固体加热一段时间后，收集到amolO2，此时KMnO4的分解率为x（分解率=$\frac{已分解的物质的量}{总物质的量}$），在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸并加热充分反应后，又收集到bmolCl2，此时Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中．求：（写出计算步骤）
    （1）a+b=0.1x-a（用x表示）
    （2）a+b的最小值为0.08
    （3）当a+b=0.09mol时，0.04molKMnO4固体加热一段时间后所得残留固体的质量为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．丙烯酸可与水反应生成乳酸，化学方程式如下，下列说法正确的是（　　）
    CH2=CH-COOH+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$
    A．该反应为加成反应，没有副产物生成
    B．可用Br2/CCl4溶液鉴别丙烯酸和乳酸
    C．丙烯酸与乳酸都属于有机酸，两者不发生反应
    D．1mol乳酸分别与足量Na、NaOH、NaHCO3反应，消耗三者物质的量之比为2：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜．当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比（x）条件下随时间变化的曲线如图所示．下列推论不合理的是（　　）
    A．活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用
    B．铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极
    C．增大铁碳混合物中铁碳比（x），一定会提高废水中Cu2+的去除速率
    D．利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理：Fe+Cu2+═Fe2++Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．亚硝酰氯（NOCl）是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解．它是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成．
    （1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如图1所示：

    实验室制Cl2时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2O．装置B中盛放的试剂为饱和食盐水，其作用为除去氯气中的氯化氢气体．
    （2）将上述收集到的Cl2充入D的集气瓶中，按图2所示示装置制备亚硝酰氯．
    ①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为．
    ②装置D中发生的反应方程式为2NO+Cl2=2NOCl．
    ③如果不用装置E会引起什么后果F中的水蒸气进入D装置中，会导致产品水解．
    ④某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为NO，为了充分吸收尾气，可将尾气与O2同时通入氢氧化钠溶液中．
    （3）工业上可用间接电化学法除去NO，其原理如图3所示，吸收塔中发生的反应为：NO+S2O42-+H2O→N2+HSO3-
    ①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1．
    ②阴极的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾产生．下列叙述不属于导致产生该现象的原因是（　　）
    A．浓硫酸有吸水性
    B．盐酸有挥发性
    C．气态溶质的溶解度随温度开高而降低
    D．浓硫酸有脱水性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在含有大量H+、Ca2+、Cl-溶液中，还可以大量共存的离子是（　　）
    A．OH-B．CO32-C．Ag+D．Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体6.72L，其质量为6.6g，则混合气体平均相对分子质量为22．混合气体中甲烷的体积为3.36L；一氧化碳的质量为4.2g．将上述混合气体与标准状况下10.64L的氧气混合点燃，完全反应后，冷却至标准状况，反应后混合气体的平均相对分子质量为41．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．25℃时，下列关系式正确的是（　　）
    A．pH=2的CH3COOH 溶液与pH=12的Na0H溶液等体积混合：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
    B．盐酸与FeCl3的混合溶液pH=2，稀释10倍后：pH＜3
    C．pH相同的①NH4HSO4、②NH4Cl、③（NH4）2SO4三种溶液的c（NH4+）：③＞①＞②
    D．pH=3的H2C2O4溶液：c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）=1×10-3mol/L

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