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    1.9g AO32-中核外电子数比质子数多3.01×1022个，则元素A的相对原子质量为（　　）
    A、12B、28C、32D、76
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据n=
    N
    NA
    计算核外电子与质子的物质的量之差，而AO32-离子中核外电子数与质子数之差为2，进而计算AO32-离子的物质的量，再根据M=
    m
    n
    计算AO32-离子的摩尔质量，进而计算A的相对原子质量．
    解答： 解：AO32-离子核外电子与质子的物质的量之差为
    3.01×1022
    6.02×1023mol-1
    =0.05mol，
    而AO32-离子中核外电子数与质子数之差为2，则AO32-离子的物质的量为
    0.05mol
    2
    =0.025mol，
    故AO32-离子的摩尔质量为
    1.9g
    0.025mol
    =76g/mol，
    故A的相对原子质量为76-16×3=28，
    故选B．
    点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，侧重考查学生分析计算能力，注意对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．下列有关说法正确的是（　　）
    A、NF3是氧化剂，H2O是还原剂
    B、还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2
    C、若生成0.2molHNO3，转移0.2 mol电子
    D、NF3在潮湿空气中泄漏会产生红棕色气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在强酸性溶液中，可大量共存的离子是（　　）
    A、K+、Na+、OH-、SO42-
    B、Ba2+、Na+、HCO3-、Cl-
    C、K+、Cu2+、Fe2+、NO3-
    D、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    选项微粒组所加试剂离子方程式
    ANH4+、Mg2+、SO42-少量Ba（OH）2溶液NH4++SO42-+Ba2++OH-
    =BaSO4↓+NH3?H2O
    BMg2+、HCO3-、Cl-过量NaOH溶液Mg2++2HCO3-+4OH-
    =Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
    CCa2+、NO3-、HCO3-NaHSO4溶液HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    DK+、NH3?H2O、CO32-通入过量CO2NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3-
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列五组物质，每组中有一种物质从某种分类法的角度分析与其他四种不同，请找出该物质，并说明理由．[例如Fe、S、C、P：Fe（金属）]
    ①CuSO4、Fe（NO3）3、KMnO4、K2CO3
     
    ；
    ②AgCl、BaSO4、KNO3、Ca（ClO）2
     
    ．
    这种分类法是
     
    ．
    （2）乙醇钠（C2H5ONa）能溶于乙醇，将乙醇钠固体从其乙醇溶液中提取出来的方法是
     
    ；除去KNO3溶液中的I2杂质，主要操作步骤是
     
    ．
    （3）配制浓度为1：5（98%的浓硫酸和水的体积比）的稀硫酸，需要用到的玻璃仪器有
     
    ．
    （4）臭氧与碘化钾溶液反应的化学方程式为：O3+2KI+H2O═O2+2KOH+I2
    其中还原产物与氧化产物物质的量之比是
     
    ，若有0.5mol氧气生成，电子转移总数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c（NH4Cl）
    B、中和相同体积、相同pH的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2=V3
    C、0.2 mol?L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol?L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
    D、已知难溶物FeS的Ksp=8.1×10-17，FeS饱和溶液中c（H+）2?c（S2-）=1.0×10-22，为使溶液里c（Fe2+）达到了1mol?L-1，应调节溶液中的c（H+）为1.11×10-3mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将2mol SO2和1mol O2放入2L密闭容器中发生如下反应：2SO2+O2?2SO3△H＜0当达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，如图表示：
    （1）a b过程中改变的条件可能是
     
    ；
    （2）b c过程中改变的条件可能是
     
    ；
    （3）若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处；
    （4）达到第一个平衡时，测得平衡时SO3的浓度为0.5mol/L．请计算此条件下的平衡常数和SO2的转化率．（要求写出解题过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学按下列步骤配制500ml 0.2mol．L-1KCl溶液，请回答有关问题．
    实验步骤有关问题
    ①计算所需KCl的质量需要称量KCl的质量为
     
    g
    ②称量KCl固体称量需要用到的主要仪器是：
     
    ③将KCl加入100ml烧杯中，并加入适量水
     
    ④将烧杯中溶液转移至500ml容量瓶中
     
    ⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至刻度线1-2cm处应如何操作：
     
    （1）上述实验中使用容量瓶前应检验
     
    ．
    （2）若进行⑤步骤时加蒸馏水超过刻度线，则需
     
    ．
    （3）取出该KCl溶液10ml加水稀释到100ml，稀释后溶液中KCl的物质的量浓度是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    说明可逆反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）在一定条件下已达到化学平衡状态的事实是．（　　）
    A、容器内压强不随时间的变化而变化
    B、容器内A、B、C、D四者共存
    C、A、D的消耗速率相等
    D、C、D的生成速率相等

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