Question

工业废气中的氮氧化物（NO₂和NO）是最主要的大气污染物之一，为了保护环境，工业上常采用通入NH₃的方法使之发生反应，转化为无毒的N₂。现有NO₂、NO混合气体3 L，通入3.5 L(同温、同压下)NH₃恰使其完全转化为N₂，原混合气体中NO₂和NO物质的量之比为(    )

A.3∶1                        B.2∶1                             C.1∶1                          D.1∶4

Answer 1

解析：本题可用两种方法求解。

    解法一：NO₂和NO都可被NH₃还原，N元素全转化为N₂。为了便于计算，根据同温同压下气体的体积比等于物质的量之比。设NO₂、NO混合气体为3 mol，NH₃为3.5 mol，设其中NO₂、NO物质的量分别为x、y，则有：

    得4e^-—

    —得2e^-—

    则根据得失电子守恒数可列等式：

    4x+2y=3.5×3 mol                                                    ①

    又：x+y=3 mol                                                       ②

    联立解得：

    x=2.25 mol，y=0.75 mol故，选A。

    解法二：3 mol混合气体共得16.5 mol电子，则1 mol混合气体得3.5 mol电子，而一分子NO₂得4e^-，一分子NO得2e^-，由十字交叉法：

    =  选A。

答案：A