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【题目】氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物,有关氢化物的叙述正确的是

A. HF的电子式为 B. H2O的空间构型为直线型

C. NH3的结构式为 D. CH4的比例模型为

【答案】C

【解析】

A.氟化氢是共价化合物,无阴阳离子;

B、根据价层电子对互斥理论确定,价层电子对个数键个数+孤电子对个数,多原子分子若要属于直线型分子,中心原子应采取sp杂化,且无孤电子对;

C.氨气中存在3个氮氢键,用短线代替共用电子对即为结构式;

D.球棍模型主要体现的是分子的空间结构和成键类型,比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系。

A.氟化氢为共价化合物,其电子式为,选项A错误;

BH2OO原子杂化轨道数键个数+孤电子对数=2+=4,所以O采取sp3杂化,分子构型为V型,选项B错误;

C.氨气为共价化合物,分子中存在3个氮氢键,NH3的结构式为:,选项C正确;

D、球棍模型主要体现的是分子的空间结构和成键类型,比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系,表示甲烷的球棍模型,选项D错误;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学小组同学在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2。有关物质的性质如下:

C6H5Cl(氯苯)

C6H4Cl2(二氯苯)

FeCl3

FeCl2

溶解性

不溶于水,易溶于苯、乙醇

不溶于C6H5ClC6H4Cl2、苯,易溶于乙醇,易吸水

熔点/

-45

53

易升华

沸点/

132

173

-

-

请回答下列问题:

1)利用反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按上图装置,在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯。打开K1K2,关闭K3,通一段时间H2后关闭K2,控制三颈烧瓶内反应温度在128-139℃,反应一段时间。反应完成后打开K2再通氢气一段时间。

①仪器a的名称是______,装置B中盛装的试剂是______

②反应后再通入H2的目的是______

③冷却实验装置,将三颈烧瓶内物质倒出,经过滤、用苯洗涤、干燥后,得到粗产品,回收滤液中C6H5Cl的操作方法是______

④反应后将锥形瓶中溶液配成250mL溶液,取25.00mL所配溶液,用0.4molL-1NaOH溶液滴定,消耗NaOH溶液23.60mL,则氯化铁的转化率为______

2)打开K1K3,关闭K2,通氢气与氯化铁反应制取无水FeCl2

①写出反应的化学方程式______

②实验制得FeCl2后并防止氧化的操作是______

③请指出该制备方法的缺点______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质中互为同素异形体的是

A. H2OD2OB. 12C14C

C. 乙醇与二甲醚(CH3-O-CH3D. 氧气与臭氧

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【题目】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如图:

1)粗盐中含CaCl2MgCl2等杂质,写出精制过程中发生反应的化学方程式是____

2)如果粗盐中SO42-含量较高,必须添加钡式剂除去SO42-,该钡试剂可以是__

A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.BaCl2

3)电解过程中所发生反应的化学方程式为___,与电源正极相连的电极附近产生的气体是__,检验该气体可使用___试纸,现象是试纸变为___色。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知最外层电子数相等的元素的原子具有相似的化学性质。下列原子中,与氯元素原子的化学性质相似的是(  )

A.NeB.MgC.OD.Br

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上除去SO2尾气有多种方法.

I:烟道气中除去SO2的方法:2CO(g) + SO2(g) 2CO2(g)+ S(l)+Q (Q>0)

(1)该反应的平衡常数表达式为________。若保持其他条件不变,缩小反应容器的体积,平衡常数将会________ (选填变大变小不变”) 。

(2)下图是平衡时SO2的质量在不同温度下随压强的变化曲 线,判断: T1________T2 (选填“>”“<”“=”)

(3)若在2L的密闭容器中进行上述反应,经测定在5 min内气体的质量减小了1.6g。则0~5 min的平均反应速率v(CO2)= _________________________________

II:硫酸工业中用氢氧化钠溶液吸收SO22NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O Na2SO3 + SO2 + H2O → 2NaHSO3已知: Na2SO3溶液显碱性,NaHSO3溶液显酸性,两者均易被氧化。

(1)用离子方程式解释Na2SO3溶液显碱性的原因。________________________

(2)若测得某次吸收SO2后的溶液的pH=7 (常温),则该溶液中c(H+)________ c(OH) (选填“>”“<”“=”,下同)c(Na+)________ c(SO3 2)+c(HSO3)。上述溶液在空气中放置一段时间后,溶液的pH________7;原因是________________________________________

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【题目】某研究性学习小组用重铬酸钾测定土壤中的有机质,其反应原理可简化为:2K2Cr2O7+ 3C + 8H2SO4→2Cr2(SO4)3+ 2K2SO4 + 3CO2↑+8H2O

(1)上述反应涉及的元素中,非金属性最强的是________,硫原子核外有________种运动状态的电子。

(2)干冰属于________晶体,该晶体中存在的作用力有________________

(3)该反应的氧化剂是________;标准状况下每生成2.24 L CO2转移________个电子。

(4)有小组成员用盐酸代替硫酸进行实验,发现产生了黄绿色气体,该气体为________。产生该气体的原因是__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于A(g)+2B(g)===3C(g)的化学反应,下列表示的反应速率最大的是

A. v(A)=0.6mol/(L·min) B. v(B)=1.2mol/(L·min)

C. v(C)=1.2mol/(L·min) D. v(B)=0.03mol/(L·s)

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【题目】过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体,无臭无味,能潮解,难溶于水,可与水缓慢反应不溶于醇类、乙醚等,易与酸反应,常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图(图一)如下:

已知:CaO2的制备原理:CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O= CaO28H2O↓+2NH4Cl

请回答下列问题:

(1)仪器C的名称为__________支管B的作用____________

(2)加入氨水的作用是_______(从化学平衡移动的原理分析)

(3)过滤后洗涤沉淀的试剂最好用_______

A. B.浓盐酸 C.无水乙醇 D.CaCl2溶液

(4)沉淀反应时常用冰水浴控制温度在O℃左右,其可能原因是________________(写出两种)。

(5)已知CaO2350℃时能迅速分解,生成CaOO2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)

检查该装置气密性的方法是:________________

准确称取0.50g样品,置于试管中加热使其完全分解,收集到44.80mL(已换算为标准状况)气体,则产品中过氧化钙的质量分数为________(保留4位有效数字);

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