练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，有关氢化物的叙述正确的是

    A. HF的电子式为 B. H2O的空间构型为直线型

    C. NH3的结构式为 D. CH4的比例模型为

    【答案】C

    【解析】

    A．氟化氢是共价化合物，无阴阳离子；

    B、根据价层电子对互斥理论确定，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，多原子分子若要属于直线型分子，中心原子应采取sp杂化，且无孤电子对；

    C．氨气中存在3个氮氢键，用短线代替共用电子对即为结构式；

    D．球棍模型主要体现的是分子的空间结构和成键类型，比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系。

    A．氟化氢为共价化合物，其电子式为，选项A错误；

    B．H2O中O原子杂化轨道数=σ键个数+孤电子对数=2+=4，所以O采取sp3杂化，分子构型为V型，选项B错误；

    C．氨气为共价化合物，分子中存在3个氮氢键，NH3的结构式为：，选项C正确；

    D、球棍模型主要体现的是分子的空间结构和成键类型，比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系，表示甲烷的球棍模型，选项D错误；

    答案选C 。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学小组同学在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2。有关物质的性质如下：

    C6H5Cl（氯苯）

    C6H4Cl2（二氯苯）

    FeCl3

    FeCl2

    溶解性

    不溶于水，易溶于苯、乙醇

    不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水

    熔点/℃

    -45

    53

    易升华

    沸点/℃

    132

    173

    -

    -

    请回答下列问题：

    （1）利用反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按上图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯。打开K1、K2，关闭K3，通一段时间H2后关闭K2，控制三颈烧瓶内反应温度在128-139℃，反应一段时间。反应完成后打开K2再通氢气一段时间。

    ①仪器a的名称是______，装置B中盛装的试剂是______。

    ②反应后再通入H2的目的是______。

    ③冷却实验装置，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、用苯洗涤、干燥后，得到粗产品，回收滤液中C6H5Cl的操作方法是______。

    ④反应后将锥形瓶中溶液配成250mL溶液，取25.00mL所配溶液，用0.4molL-1NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液23.60mL，则氯化铁的转化率为______。

    （2）打开K1、K3，关闭K2，通氢气与氯化铁反应制取无水FeCl2。

    ①写出反应的化学方程式______。

    ②实验制得FeCl2后并防止氧化的操作是______。

    ③请指出该制备方法的缺点______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中互为同素异形体的是

    A. H2O与D2OB. 12C和14C

    C. 乙醇与二甲醚（CH3-O-CH3）D. 氧气与臭氧

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如图：

    （1）粗盐中含CaCl2、MgCl2等杂质，写出精制过程中发生反应的化学方程式是__，__。

    （2）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡式剂除去SO42-，该钡试剂可以是__。

    A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.BaCl2

    （3）电解过程中所发生反应的化学方程式为___，与电源正极相连的电极附近产生的气体是__，检验该气体可使用___试纸，现象是试纸变为___色。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知最外层电子数相等的元素的原子具有相似的化学性质。下列原子中，与氯元素原子的化学性质相似的是(　　)

    A.NeB.MgC.OD.Br

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上除去SO2尾气有多种方法.

    I：烟道气中除去SO2的方法：2CO(g) + SO2(g) 2CO2(g)+ S(l)+Q (Q>0)

    (1)该反应的平衡常数表达式为________。若保持其他条件不变，缩小反应容器的体积，平衡常数将会________ (选填“变大”、 “变小”或“不变”) 。

    (2)下图是平衡时SO2的质量在不同温度下随压强的变化曲 线，判断: T1________T2 (选填“>”、“<”或“=”)。

    (3)若在2L的密闭容器中进行上述反应，经测定在5 min内气体的质量减小了1.6g。则0~5 min的平均反应速率v(CO2)= _________________________________ 。

    II：硫酸工业中用氢氧化钠溶液吸收SO2：2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O， Na2SO3 + SO2 + H2O → 2NaHSO3已知: Na2SO3溶液显碱性，NaHSO3溶液显酸性，两者均易被氧化。

    (1)用离子方程式解释Na2SO3溶液显碱性的原因。________________________

    (2)若测得某次吸收SO2后的溶液的pH=7 (常温)，则该溶液中c(H+)________ c(OH－) (选填“>”、“<”或“=”，下同)，c(Na+)________ c(SO3 2－)+c(HSO3－)。上述溶液在空气中放置一段时间后，溶液的pH________7；原因是________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组用重铬酸钾测定土壤中的有机质，其反应原理可简化为:2K2Cr2O7+ 3C + 8H2SO4→2Cr2(SO4)3+ 2K2SO4 + 3CO2↑+8H2O

    (1)上述反应涉及的元素中，非金属性最强的是________，硫原子核外有________种运动状态的电子。

    (2)干冰属于________晶体，该晶体中存在的作用力有________、________。

    (3)该反应的氧化剂是________；标准状况下每生成2.24 L CO2转移________个电子。

    (4)有小组成员用盐酸代替硫酸进行实验，发现产生了黄绿色气体，该气体为________。产生该气体的原因是__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于A(g)＋2B(g)===3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是

    A. v(A)＝0.6mol/(L·min) B. v(B)＝1.2mol/(L·min)

    C. v(C)＝1.2mol/(L·min) D. v(B)＝0.03mol/(L·s)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图(图一)如下:

    已知:CaO2的制备原理:CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O= CaO28H2O↓+2NH4Cl

    请回答下列问题:

    （1）仪器C的名称为__________，支管B的作用____________；

    （2）加入氨水的作用是_______；(从化学平衡移动的原理分析)

    （3）过滤后洗涤沉淀的试剂最好用_______；

    A.水 B.浓盐酸 C.无水乙醇 D.CaCl2溶液

    （4）沉淀反应时常用冰水浴控制温度在O℃左右，其可能原因是_________、_______(写出两种)。

    （5）已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)

    ①检查该装置气密性的方法是:________________；

    ②准确称取0.50g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到44.80mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为________(保留4位有效数字)；

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案