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    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

    A. 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯

    B. 聚氯乙烯分子中含碳碳双键

    C. 丁烷有3种同分异构体

    D. 油脂的皂化反应属于加成反应

    【答案】A

    【解析】

    淀粉催化水解生成葡萄糖,葡萄糖用酵母菌发酵生成乙醇和二氧化碳,乙醇氧化成乙醛,乙醛氧化成乙酸,乙醇与乙酸在浓硫酸,加热环境下生成乙酸乙酯；聚氯乙烯的结构简式是；丁烷的结构有CH3CH2CH2CH3、CH(CH3)3；油脂的皂化反应生成高级脂肪酸钠和甘油。

    淀粉催化水解生成葡萄糖,葡萄糖用酵母菌发酵生成乙醇和二氧化碳,乙醇氧化成乙醛,乙醛氧化成乙酸,乙醇与乙酸在浓硫酸,加热环境下生成乙酸乙酯，所以以淀粉为原料可制取乙酸乙酯，故A正确；聚氯乙烯的结构简式是，不含碳碳双键，故B错误；丁烷的结构有CH3CH2CH2CH3、CH(CH3)3两种同分异构体，故C错误；油脂的皂化反应生成高级脂肪酸钠和甘油，属于取代反应，故D错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含 H2 和 Cl2 的混合气体共 amol，经光照后，所得气体恰好使 bmol NaOH 完全转化为盐。已知：在该温度下，Cl2+NaOH→NaClO3+NaCl+H2O（未配平），则 a、b 关系不正确的是（　　）

    A.b＝aB.b≥2aC.a＜b＜2aD.0＜b＜a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）按要求填写下列空格（设阿伏加德罗常数为NA）

    ①39 g Na2O2中的Na+_________ NA；

    ②0.5mol H2O中的质子数为_________NA；

    ③1.204×1024个水分子的质量为_________ g；

    ④标准状况下，10g CO和CO2混合气体的体积是6.72L，则此混合气体中，CO和CO2的物质的量之比是 ；

    ⑤9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0.2mol，则x数值为 。

    （2）用于分离或提纯物质的方法有：

    A蒸馏(分馏) B萃取 C过滤 D重结晶 E分液

    分离或提纯下列各组混合物，请选择上述最合适的方法的标号填在橫线上。

    ①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒 ；

    ②分离四氯化碳与水的混合物 ；

    ③分离汽油和柴油 ；

    ④提纯氯化钠和硝酸钾混合溶液中的硝酸钾 。

    （3）找出下列各组物质中与另三种物质的类别不同的一种物质，用化学式填写在后面的横线上。

    ① CaO、Na2O、CO2、CuO ；

    ② H2、N2、P、Cu ；

    ③ S、Fe、Cu、Zn ；

    ④ HCl、H2O、H2SO4、HNO3 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（加试题）烟气(主要污染物SO2、NO、NO2)的大量排放造成严重的大气污染，国内较新研究成果是采用以尿素为还原剂的脱硫脱硝一体化技术。

    (1)脱硫总反应：SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)，已知该反应能自发进行，则条件是____(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。

    (2)电解稀硫酸制备O3(原理如图)，则产生O3的电极反应式为______。

    (3)室温下，往恒容的反应器中加入固定物质的量的SO2和NO，通入O3充分混合。反应相同时间后，各组分的物质的量随n(O3)∶n(NO)的变化见上图。

    ① n(NO2)随n(O3)∶n(NO)的变化先增加后减少，原因是____。

    ② 臭氧量对反应SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影响不大，试用过渡态理论解释可能原因__。

    (4)通过控制变量法研究脱除效率的影响因素得到数据如下图所示，下列说法正确的是____。

    A. 烟气在尿素溶液中的反应：v(脱硫)＜v(脱硝)

    B. 尿素溶液pH的变化对脱硝效率的影响大于对脱硫效率的影响

    C. 强酸性条件下不利于尿素对氮氧化物的脱除

    D. pH=7的尿素溶液脱硫效果最佳

    (5)尿素的制备：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜0。一定条件下，往10 L恒容密闭容器中充入2 mol NH3和1 mol CO2。

    ① 该反应10 min 后达到平衡，测得容器中气体密度为4.8 g·L－1，平衡常数K=__。

    ② 上图是该条件下，系统中尿素的物质的量随反应时间的变化趋势，当反应时间达到3min 时，迅速将体系升温，请在图中画出3~10 min 内容器中尿素的物质的量的变化趋势曲线__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为探究浅黄色液体X（仅含三种常见元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

    请回答如下问题：

    （1）X的化学式是_________。

    （2）X在过量氧气中燃烧的化学方程式是_________。

    （3）溶液C滴在淀粉KI试纸上，试纸显蓝色，写出该变化中发生的离子方程式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图为一种特殊的热激活电池示意图，当无水LiCl-KCl混合物受热熔融后即可工作。 该电池总反应为： PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s) = CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)。下列说法不正确的是

    A. PbSO4 电极发生还原反应

    B. 负极的电极反应：Ca + 2Cl－-2e－＝CaCl2

    C. 放电时 Li＋、 K＋向正极移动

    D. 用 LiCl 和 KCl 水溶液代替无水 LiCl-KCl，可将该电池改为常温使用的电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质的量的叙述中，错误的是 （ ）

    A.1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子

    C.1mol H2O中含有2molH和1molOD.1mol C中约含有3.612×1024个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度。其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2 (如图1)。

    图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：

    I1

    I2

    I3

    I4

    I5

    电离能/kJ·mol－1

    738

    1451

    7733

    10540

    13630

    请回答下列问题：

    （1）Ti的基态原子外围电子排布式为_______________。

    （2）M是_______(填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为_______。

    （3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中一个苯环的σ键有____个，化合物乙中碳，氧，氮三个原子对应的第一电离能由大到小的顺序为____________。

    （4）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a×10-10 cm，则该氮化钛的密度为______ g·cm－3(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。

    （5）图3中Ti3+可形成配位数为6的空间构型，问它构成的立体构型为______面体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，等质量的CH4、H2、O2、N2四种气体，体积最大的是____，（填化学式，下同），分子数最多的是____，密度最大的是____，原子数最多的是_____。

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