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【题目】根据要求回答下列问题。

(1)只含有离子键的是______(填序号,下同)。

(2)含有共价键的离子化合物是_______

(3)属于共价化合物的是_______

(4)熔融状态下和固态时都能导电的物质是_______

(5)用电子式表示的形成过程_______

【答案】 ③⑤⑥ ②④⑦

【解析】

是只含离子键的离子化合物,②是共价化合物,③是含有共价键的离子化合物,④是共价化合物,⑤是含有共价键的离子化合物,⑥是含有共价键的离子化合物,⑦是共价化合物。

(1)只含有离子键的是,答案选①。

(2)含有共价键的离子化合物是氯化铵、过氧化钠和氢氧化钙,答案选③⑤⑥。

(3)属于共价化合物的是水、过氧化氢、次氯酸,答案选②④⑦。

(4)熔融状态下和固态时都能导电的物质是金属单质,即铝,答案选⑧。

(5)水是含有共价键的共价化合物,用电子式表示的形成过程

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表各组物质中,物质之间不可能实现如图所示转化的是(

选项

X

Y

Z

M

A

NH3

NO

NO2

O2

B

Cl2

FeCl3

FeCl2

Fe

C

Al

AlOH3

NaAlO2

NaOH

D

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

CO2

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】K2CO3样品中含有Na2CO3KNO3Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。将13.8 g样品加入足量水,样品全部溶解,再加入过量的CaCl2溶液,得到9 g沉淀。下列关于样品所含杂质的判断正确的是

A.肯定没有KNO3

B.肯定有KNO3,可能还有Na2CO3

C.肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3

D.肯定没有Na2CO3Ba(NO3)2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(14分)溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:

按下列合成步骤回答问题:

(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑,在b中小心加入4.0mL液态溴,向a中滴入几滴溴,有白色烟雾产生,是因为生成了 气体。继续滴加至液溴滴完,装置d的作用是

(2)液溴滴完后,经过下列步骤分析提纯:

向a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;

滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是 向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤,加入氯化钙的是

(3)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为 ,要进一步提纯,下列操作中必须的是 (填入正确选项前的字母);

A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取

(4)在该实验中,a的容积最适合的是 (填入正确选项前的字母)。

A.25mL B. 50mL C.250mL D.500mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图,甲烷与氯气在光照条件下反应,不涉及的实验现象是(

A.气体的黄绿色变浅至消失B.试管内壁上有油珠附着

C.试管内水面上升D.试管内有白烟生成

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,是白色砂状或淡黄色粉末状固体,易溶于水、不溶于醇,该物质具有强还原性,在空气中易被氧化为NaHSO475℃以上会分解产生SO2。是重要的有机合成原料和漂白剂。

制取Na2S2O4常用甲酸钠法:控制温度6070℃,在甲酸钠(HCOONa)的甲醇溶液中,边搅拌边滴加Na2CO3甲醇溶液,同时通入SO2,即可生成Na2S2O4。反应原理如下:2HCOONa4SO2Na2CO32Na2S2O4H2O3CO2

1)如图,要制备并收集干燥纯净的SO2气体,接口连接的顺序为:a__________。制备SO2的化学方程式为___

2)实验室用图装置制备Na2S2O4

Na2S2O4中硫元素的化合价为___

②仪器A的名称是___

③水浴加热前要通一段时间N2,目的是___

④为得到较纯的连二亚硫酸钠,需要对在过滤时得到的连二亚硫酸纳进行洗涤,洗涤的方法是___

⑤若实验中所用Na2SO3的质量为6.3g,充分反应后,最终得到mg纯净的连二亚硫酸钠,则连二亚硫酸钠的产率为___(用含m的代数式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法不正确的是(  )

A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时,应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸,待冷却至室温后,再将苯逐滴滴入

C.仪器a的作用是冷凝回流,提高原料的利用率

D.反应完全后,可用仪器ab蒸馏得到产品

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2019年是国际化学元素周期表年1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列,准确预留了甲、乙两种未知元素的位置,并预测了二者的相对原子质量,部分原始记录如下。下列说法不正确的是(  )

A.元素甲的原子结构示意图为

B.原子半径比较:甲>>Si

C.元素乙的简单气态氢化物的稳定性比CH4

D.推测乙可以用作半导体材料

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Fe3CNF、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。

1Fe3基态核外电子排布式为________

2乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂,其结构如图甲所示。此物质中碳原子的杂化方式是__________

3CNO原子的第一电离能由大到小的顺序是___________________________

4配合物K3Fe(CN)6可用于电子传感器的制作。与配体互为等电子体的一种分子的化学式为________________。已知(CN)2是直线形分子,并具有对称性,则(CN)2π键和σ键的个数比为__________________

5F不仅可与Fe3形成3,还可以与Mg2K形成一种立方晶系的离子晶体,此晶体应用于激光领域,其结构如图乙所示,则该晶体的化学式为__________________________

【答案】 1s22s22p63s23p63d5(3d5) sp3sp2 N>O>C CO(N2) 4∶3 KMgF3

【解析】1Fe的原子序数为26Fe3的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5(3d5)

2)根据图中乙酰基二茂铁的结构可知,碳原子的杂化方式有两种。其中形成碳氧双键的碳原子和五元环上的碳原子杂化方式是sp2杂化,而-CH3上的碳原子杂化方式是sp3杂化。

3)根据元素周期律,可知同周期元素原子第一电离能随着原子序数的增加逐渐增大,由于原子轨道上电子处于全满、半满和全空时较稳定,所以第ⅡAⅢA族以及第ⅤAⅥA主族存在反常,即同周期元素第ⅡA族的第一电离能大于第ⅢA族的第一电离能,第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族的第一电离能,因此原子的第一电离能由大到小的顺序是N>O>C

4)配合物K3Fe(CN)6的配体是CN-,有14个电子,因此与其互为等电子体的分子有两种:CON2(CN)2是直线型分子且具有对称性,可以判断碳氮之间形成三键,碳碳之间为单键连接,其结构式为N≡C-C≡N,因此键有4个,键有3个,个数比为

5)由晶胞结构图可知:K+位于体心,F-位于棱上Mg2+位于顶点,因此每个晶胞中有1K+1/4×12=3F-1/8×8=1Mg2+,则该晶体的化学式为KMgF3

型】
束】
12

【题目】某树脂的合成线路如下:

1B中含有的官能团的名称是________________________

2反应的有机反应类型分别是____________________________________

3检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时,所加试剂的顺序依次是_______________

4下列说法正确的是__________(填字母编号)。

a1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag

b.可以用NaHCO3鉴别EF

cB分子存在顺反异构

5写出反应的化学方程式______________________________________________

6的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有______种,其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为_______________________

a.能发生消去反应 b.能与过量浓溴水反应生成白色沉淀

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