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    元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是

    A．ⅦA族元素的氢化物沸点逐渐升高

    B．ⅥA族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多

    C．碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强

    D．第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大    

          


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Fe、C、N、O、H可以组成多种物质。回答以下问题：

    （1）基态铁原子中，未成对电子数有       个。

    （2）铁单质在一定条件下可与CO反应生成配位化合物——羰基

    铁[Fe(CO)5]，其结构如右图。已知CO分子与N2分子结构相

    似，分子中C、O原子均能提供孤电子对形成配位键。

    ①CO分子中σ键与π键数目之比为                  ；

    ②从电负性角度分析，Fe(CO)5中与Fe形成配位键的是     （填“碳”或“氧”）原子。

    ③与羰基铁分子的极性相似的分子是             。

    A．SO2         B．CS2         C．BF3         D．PCl3

    （3）CH4、H2O分子的键角分别为a、b。则a     b

    （填>、=或<），原因是             。

    （4）血红素分子结构如右图所示。

    ①血红素分子间存在的作用力有          （填名称）；

    ②与Fe通过配位键结合的氮原子的编号是       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学工艺中倡导无污染的绿色化学是一场新的技术革命。若使用单质铜制硝酸铜，下列方案中，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（    ）                      

      A．Cu和稀硝酸反应制Cu（NO3）2            

      B、Cu和浓硝酸反应制Cu（NO3）2

      C、铜在空气中受热转化为CuO，再溶于稀硝酸制Cu（NO3）2

      D、铜在氧气中受热转化为CuO，再溶于浓硝酸制Cu（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；B是短周期中非金属性最强的元素；E的M层电子数是K层电子数的2倍。

    (1)写出下列元素的名称：A______，B______，E______。

    (2)画出E的原子结构示意图______。

    (3)比较EA2与EB4的熔点高低(填化学式)______＞______。

    (4)A的氢化物的沸点与同族下一周期元素的氢化物相比，A的氢化物的沸点______(填“高”或“低”)，原因是______________________________。

    (5) 写出电子式D2A2______，EB4______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在10 L的密闭容器中进行反应N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)，2 min末N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min末N2的反应速率为    

    A．1.2 mol／(L·min)             B．1 mol／(L·min)  

    C．0.6 mol／(L·min)             D．0.4 mol／(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实能用勒沙特列原理（化学平衡移动原理）解释的是

    A．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率

    B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

    C．装有NO2、N2O4平衡混合气的玻璃球在冷水中气体颜色变浅

    D．SO2通入氯水，氯水的颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

    SiCl4 (g)+2H2 (g)=Si (s)+4HCl (g)  mol(Q＞0)

    某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

    A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

    B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

    C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L, 则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

    D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）有如图所示A、B、C、D四种仪器：

    请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：

    ①烧杯　②碱式滴定管　③圆底烧瓶　④锥形瓶

    ⑤分液漏斗　⑥酸式滴定管

    A________，B________，C________，D________。

    （2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图可以看出，该同学在操作时的一个错误是______________。

    烧杯的实际质量为________g。

    （3）指出下面三个实验中各存在的一个错误：

    A______________________________________________________________；

    B______________________________________________________________；

    C______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    【化学——物质结构与性质】

    H、C、N、O、都属于自然界中常见非金属元素。

    （1）O、C、N三种元素的第一电离能由小到大顺序是            ；NH4＋中氮原子轨道的杂化类型为________。

    （2）CO、N2的结构可表示为：                     两者的键能数据：（单位kJ/mol）

    A—B

    A=B

    CO

    357.7

    798.9

    1071.9

    N2

    154.8

    418.4

    941.7

    结合数据说明CO比N2活泼的原因                     。

    （3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）和三甲胺[N（CH3）3]均属

    于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是      

                       。

    （4）C、N元素形成的新材料具有如右图所示结构，该晶体

    硬度将超过目前世界上最硬的金刚石，成为首屈一指

    的超硬新材料。该物质的化学式为：            。

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