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    11．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气，并放出大量的热．已知0.2 mol液态肼与足量的液态双氧水反应时放出128kJ的热量．
    （1）请写出该反应的热化学方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640kJ/mol．
    （2）该反应中被还原的是O元素，该元素的原子结构示意图为；氮元素通常转化为化肥铵盐，铵根离子的电子式为．

    分析 （1）强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热，依据题干条件结合化学方程式计算对应量的焓变，标注物质聚集状态写出热化学方程式；
    （2）根据化合价变化判断被还原的元素，然后结合该元素原子的原子序数写出其原子结构示意图；铵根离子为阳离子，需要标出所带电荷及最外层电子．

    解答 解：（1）0.2 mol液态肼与足量的液态双氧水反应时放出128kJ的热量，1mol液态肼和过氧化氢反应放热：128kJ×$\frac{1mol}{0.2mol}$=640kJ，该反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4 H2O（g）△H=-640kJ/mol
    故答案为：N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640kJ/mol；
    （2）反应N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）中，N2H4的-2价N元素化合价升高被氧化，H2O2的-1价O元素化合价降低被还原，则被含有的元素为O；O原子的原子序数为8，其原子结构示意图为：；铵根离子为复杂阳离子，电子式中需要标出所带电荷及原子的最外层电子，其电子式为，
    故答案为：O；；．

    点评 本题考查了反应热与焓变的应用，题目难度中等，涉及热化学方程式书写、氧化还原反应、电子式、原子结构示意图等知识，明确热化学方程式的书写原则为解答关键，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，试题培养了学生的规范答题能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．如图表示的是A→E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质．              
    （1）根据上述信息你能将A、B、C、D、E的化学式推导出来吗？
    ANa2O2；BNa；CNaOH
    DNa2CO3；ENaCl．
    （2）写出标号①②③⑧的化学反应方程式
    ①2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2；
    ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    ③Na2O2+CO2=Na2CO3+O2；
    ⑧2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．已知：
    ①P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2 983.2kJ•mol-1
    ②P（红磷，s）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1
    由热化学方程式看来，更稳定的磷的同素异形体是红磷，试写出白磷转化成红磷的热化学方程式P4（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=-29.2KJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
    （1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化．
    （2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是D．
    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
    B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，所用盐酸
    溶液的体积为26.10mL．
    （4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：
    滴定
    次数    		待测氢氧化钠溶
    液的体积/mL    		0.1000mol•L+1盐酸的体积（mL）
    滴定前刻度滴定后刻度
    第一次25.000.0026.11
    第二次25.001.5630.30
    第三次25.000.2226.31
    请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：C（NaOH）=0.1044mol/L（保留小数点后4位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    6．将质量为1.15g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中，反应结束后共收集到0.055mol气体．请回答下列问题，写出必要的计算过程：
    （1）1.15g钠与水反应，理论上生成气体的体积（标准状况）为多少？
    （2）若反应后溶液的体积为50ml，则反应后氢氧化钠溶液的浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）氨气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3+3O2=2N2+6H2O．NH3应通入燃料电池的负极（填“正极”或“负极”）．已知电解质溶液为KOH溶液，负极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O．
    （2）在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=bkJ•mol-1，其化学平衡常数K与温度的关系如表：
    温度/℃200300400
    K1.00.850.5
    ①写出该反应的化学平衡常数的表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，b小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
    ②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是ad（填字母序号）；
    a．增大压强    b．使用合适的催化剂
    c．升高温度    d．及时分离出产物中的NH3
    ③400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v正（N2） 小于v逆（N2）（填“大于”“小于”或“等于”）．
    （3）已知：
    ①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ•mol-1
    ②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
    写出氨高温催化氧化的热化学方程式4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量．回答下列问题：
    （1）配平以下离子方程式，并填上所需的微粒．
    6H++2MnO4-+5H2C2O4→10CO2↑+2Mn2++8H2O
    （2）标出电子转移的方向和数目
    （3）该反应中的还原剂是H2C2O4；氧化产物是CO2．
    （4）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为0.08mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属（形状相同）反应，收集到氢气体积（V）与反应时间（t）的曲线，应该是下列图中的（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于铜的说法不正确的是（　　）
    A．铜长期放置在潮湿的空气中容易生锈，生成Cu（OH）2
    B．铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2而与硫反应生成Cu2S，说明氧化性Cl2＞S
    C．CuO不及Cu2O稳定，高温条件下CuO可以分解生成Cu2O和氧气
    D．蓝色的CuSO4•5H2O可以受热分解转化为白色的CuSO4

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